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    20．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．H+、Fe2+、NO3-、SO42-B．Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
    C．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

    分析 具有还原性的离子与具有氧化性的离子，发生氧化还原反应，不能大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；
    B．Al3+、HCO3-相互促进水解，不能大量共存，故B不选；
    C．Ca2+、SO42-结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故C不选；
    D．Fe3+、SCN-结合生成络离子，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的性质及离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（　　）
    A．石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃
    B．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
    C．煤的气化与液化都是化学变化
    D．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰（主要成分为C、GeO2，还有少量Al2O3和SiO2）为原料制备GeO2，其流程如图所示：

    已知：GeO2难溶于水和稀盐酸，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，可与强碱溶液生成锗酸盐，也可与浓盐酸生成可溶于水的GeCl4（GeCl4的沸点是83.1℃）．
    （1）用水浸取焙烧物2小时的目的是为了提高含锗化合物的浸出率，操作“X”的名称为蒸馏，该操作除了铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
    （2）写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式：2NaOH+GeO2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$Na2GeO3+H2O．
    （3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol•L-1时有利于生成GeCl4，写出该反应的化学方程式：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2•nH2O）沉淀．
    （4）GeO2产品中通常混有少量SiO2．取样品w g，测得其中氧原子的物质的量为n mol，则该样品中GeO2的物质的量为$\frac{w-30n}{45}$（或$\frac{w}{45}$-$\frac{2}{3}$n）mol（用含w、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．图是以煤为原料生产聚乙烯（PVC）和人造羊毛的合成线路．

    请回答下列问题：
    （1）写出反应类型：反应①加成反应，反应②加聚反应．
    （2）写出结构简式：PVC，CH2C═CH-CN．
    （3）写出AD的化学方程式HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{催化剂}{→}$H2C═CH-OOCCH3．
    （4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式CH2═CHCOOCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A．用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠
    B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值
    C．取用金属钠、钾时，未用完的钠、钾应放回原瓶
    D．读取量筒内液体的体积，俯视读数会导致读数偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．今有化合物

    （1）请写出丙中含氧官能团的名称：醛基、羟基．
    （2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲、乙、丙．
    （3）现有甲、乙、丙三种化合物，请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）．
    鉴别甲的方法：氯化铁溶液，溶液为紫色．
    鉴别乙的方法：新制氢氧化铜，蓝色溶液．
    鉴别丙的方法：新制氢氧化铜，砖红色沉淀．
    （4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：乙＞甲＞丙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素
    性质     		ABCDEFGHIJ
    原子半径（10-10 m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
    最高
    价态    		+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
    最低
    价态    		-2--2--4-3-1--3-4
    （1）以上10种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）．
    （2）写出下列有关反应的化学方程式：
    ①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    ②B2C2与EC2反应：2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2．
    （3）A元素原子核外电子排布图是1s22s22p63s23p4；比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2或者[Ar]3d104s2．
    （4）C和I相比较，非金属性较弱的是氮（填元素名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．S$\stackrel{O_{2}点燃}{→}$  SO3$\stackrel{足量氨水}{→}$（NH4）2SO4
    B．NH3$→_{加热}^{O_{2}/催化剂}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$   NO2
    C．Fe$→_{加热}^{少量Cl_{2}}$  FeCl2$→_{溶液}^{NaOH溶液}$Fe（OH）2
    D．Al$→_{溶液}^{NaOH溶液}$ NaAlO2$\stackrel{足量盐酸}{→}$Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）
    A．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4 mol/L
    B．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
    C．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
    D．至少存在5种离子

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