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    CO2和NaOH的反应是一个很基本的化学反应，有很多的实验方法可以通过观察到的明显现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应．现提供如下实验用品：集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO2气体、NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品．现有五位同学设计了如图1所示的A～E五个装置，试回答：

    （1）对图1中的A，当将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时，如果看到水槽中的水被吸入到烧瓶中，则证明CO2与NaOH溶液发生了反应．请写出此过程中NaOH溶液与CO2可能发生的反应离子方程式：
     
    、
     
    ；对于B装置，要证明CO2与NaOH发生了反应，具体的操作和出现的现象是：
     
    ；对于C装置，打开分液漏斗活塞，滴入氢氧化钠后，可以看到的现象是：
     
    ．
    （2）如图2是实验室制取CO2的装置．该装置还可用于实验室制取许多气体，请填表说明（必须填满）：
    制取气体X中试剂Y中药品或试剂
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    （3）将标准状况下一定体积的CO2气体缓慢通入VL NaOH溶液中，结果CO2和NaOH均无剩余．在反应后的溶液中加入足量的澄清石灰水得到W g沉淀．据以上数据能否确定CO2的体积？若能，请列式表示．若不能，还需做什么实验？简要说明并运用实验测得的数据列式表示：
     
    ．
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）当CO2与NaOH的物质的量比小于等于1：2时，由反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，当二氧化碳与NaOH的物质的量比大于等于1：1时，发生CO2+NaOH═NaHCO3，对图1中的A，当将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时，先发生CO2+NaOH═NaHCO3，后发生NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O；从CO2与NaOH溶液发生了反应后，CO2的减少导致压强的减小或气泡的减少角度思考，对于B装置，要证明CO2与NaOH发生了反应，拔下塞子，反应容器中气体压强减小，溶液进入试管，对于C装置，二氧化碳和氢氧化钠反应，a瓶中气体压强减小，b瓶中NaOH溶液不能排入烧杯中；
    （2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，不需加热，凡固液在常温下能制取气体的反应都可用该装置，据此分析解答；
    （3）将标准状况下一定体积的CO2气体缓慢通入VL NaOH溶液中，结果CO2和NaOH均无剩余，转化成了碳酸盐或碳酸氢盐，在反应后的溶液中加入足量的澄清石灰水，二氧化碳中的碳元素转化到了碳酸钙中，根据碳酸钙的质量可以求出二氧化碳的质量．
    解答： 解：（1）二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，但没有明显的现象．可以通过设计不同的实验来验证二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应，从CO2与NaOH溶液发生了反应后，CO2的减少导致压强的减小或气泡的减少角度思考，对图1中的A，当将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时，因烧瓶中二氧化碳过量，所以先发生CO2+NaOH═NaHCO3，其离子反应为：CO2+OH-=HCO3-；再滴入氢氧化钠NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O，其离子反应为：HCO3-+OH-=CO32++H2O，对于B装置，要证明CO2与NaOH发生了反应，
    拔下塞子，二氧化碳与水槽中的氢氧化钠反应，试管内压强减小，溶液进入试管；对于C装置，打开分液漏斗活塞，滴入氢氧化钠后，二氧化碳与氢氧化钠反应，试管内压强减小，所以b瓶中NaOH溶液不能排入烧杯中，因a瓶压强减小，b瓶压强减小，有气泡产生，
    故答案为：CO2+OH-=HCO3-；HCO3-+OH-=CO32++H2O；拔下塞子，溶液进入试管；b瓶中NaOH溶液不能排入烧杯中，有气泡产生；
    （2）石灰石与盐酸反应制取二氧化碳时会生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 盐酸是液体，石灰石是固体，反应条件是常温，故固液在常温下能制取气体的反应都可用该装置，符合条件的主要有以下几种：碳化钙与食盐水反应制备乙炔，该反应为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；浓氨水与氧化钙（或碱石灰、氢氧化钠固体CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑等，
    故答案为：
    制取气体X中试剂Y中药品或试剂
    乙炔饱和食盐水（或水）碳化钙
    氧气双氧水二氧化锰
    氨气浓氨水氧化钙（或碱石灰、氢氧化钠固体）
    二氧化硫浓硫酸 亚硫酸钠
    氯化氢浓盐酸 浓硫酸
    氯气 浓盐酸（或高锰酸钾溶液）高锰酸钾溶液（或浓盐酸）
    硫化氢 稀硫酸（或稀盐酸）硫化亚铁
    （3）将标准状况下一定体积的CO2气体缓慢通入VL NaOH溶液中，结果CO2和NaOH均无剩余，可能发生CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2 +H2O+Na2CO3 =2NaHCO3，在反应后的溶液中加入足量的澄清石灰水NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，所以二氧化碳中的碳元素转化到了碳酸钙中，所以据以上数据能否确定CO2的体积，
    CaCO3～CO2 ，
    100g  22.4L
    Wg      Vl       
    100g
    Wg
    =
    22.4L
    VL
    ，
    V=
    22.4L×Wg
    100g
    =0.224WL，
    故答案为：能；V=
    22.4L×Wg
    100g
    =0.224WL．
    点评：本题考查有关CO2和NaOH的反应以及相关计算，明确发生的化学反应，掌握相关的实验原理、并学会利用原子守恒来解答是解答本题的关键，题目难度中等．
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    下列说法正确的是（　　）
    A、糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2 和H2O
    B、丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体
    C、向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色
    D、汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

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    60克葡萄糖溶于水并稀释到1000mL，计算葡萄糖溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验不能达到预期目的是（　　）
    编号实验内容实验目的
    A向5%的H2O2溶液中滴入FeCl3或CuSO4溶液时都有细小气泡产生，滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些．证明催化剂有选择性
    B红砖样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3
    C将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次验证乙醇能否被氧化为乙醛
    D先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再加水稀释配制FeCl3溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室测定绿矾中FeSO4?7H2O含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液V mL．反应中涉及的重要化学方程式有：
    MnO4-（紫红）+5Fe2++8H+═Mn2+（粉红）+5Fe3++4H2O
    5Fe3+（黄）+2H3PO4═H3[Fe（PO4）2]（无色）+3H+
    ①绿矾的含量为
     
    %．②H3PO4的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R 5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
    A、元素Y、Z、W的离子具有相同电子层结构，其半径依次增大
    B、元素X能与元素Y形成化合物XY2
    C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
    D、元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．
    甲同学认为此套装置用于合成物质X，D处盛放V2O5，E处冰水冷却的U型管中有固体X出现．
    （1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是
     
    ，C装置中盛放的液体药品是
     
    ．
    （2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量．要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察
     
    得知．
    （3）F装置中盛放的药品是
     
    ．本实验有无不妥之处？如有请答出改进方案；若无，此问可不答：
     
    ．
    乙同学认为此套装置用于合成物质Y，D处盛放铂铑合金网，E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成且越接近U型管底部颜色越浅．对于A处，乙认为没有加热装置．
    （4）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时最初所起作用一致，那么C处的广口瓶应改为
     
    ，所装药品为
     
    ．
    （5）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （6）为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一混合溶液，其中含有Fe2+、Cl-、Br-、I-，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入Cl2，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3：1，则通入Cl2的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为：（　　）（已知还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-水电离产生的H+和OH-忽略不计）
    A、7：1B、7：2
    C、7：3D、7：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）?H+（溶液）+In-（黄色溶液），在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（　　）
    A、盐酸
    B、NaHCO3溶液
    C、NaHSO4溶液
    D、Na2SO4固体

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