Question

12．汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒的物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.6kJ/mol．某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（×10-4 mol/L）	10	4.05	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）（×10-3 mol/L）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

经分析，得出结论不正确的是（　　）

• A． 该反应转化较快，具有现实意义
• B． 催化转化器在冬季时对废气转化的效率比夏季更高
• C． 在该温度下，反应的平衡常数K=10000
• D． 2 s末的平均反应速率为v_（NO）=3.75×10^-4 mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 该反应的正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正向移动，反应速率较快，可适用于废气的处理，计算出平衡时各物质的浓度，结合平衡常数表达式可计算平衡常数，以此解答该题．

解答 解：A．由表中数据可知，当反应至4s时，达到平衡状态，NO的浓度变化较大，说明反应转化较快，可用于尾气处理，故A正确；
B．该反应的正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正向移动，故B正确；
C.2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）
初始浓度：10×10^-4 3.6×10^-3 0 0
变化浓度：9×10^-4 9×10^-4 4.5×10^-4 9×10^-4
平衡浓度：1×10^-4 2.7×10^-3 4.5×10^-4 9×10^-4
K=$\frac{4.5×10{\;}^{-4}×（9×10{\;}^{-4}）{\;}^{2}}{（1×10{\;}^{-4}）{\;}^{2}×（2.7×10{\;}^{-3}）{\;}^{2}}$=5000，故C错误；
D.2s内的平均反应速率v（NO）=$\frac{（10-2.5）×10{\;}^{-4}mol/L}{2s}$=3.75×10^-4mol•L^-1•S¹，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的调控作用，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特点以及影响因素的判断，难度不大．