Question

已知:常温下浓度为0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表:

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是（ ）。
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF
B．若将CO₂通入0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性,则溶液中
2 c (CO₃²ˉ)+ c (HCO₃ˉ)=" 0.1" mol·L^-1
C．根据上表,水解方程式ClOˉ+ H₂OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ^7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：
c(Na⁺)＞c(Fˉ)＞c(H⁺)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

Answer 1

C

解析试题分析：相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO₃^2-＞ClO^-＞F^-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO₃^-＜HClO＜HF。A、酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO₃^-＜HClO＜HF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HCO₃^-＜HClO＜HF，但酸性H₂CO₃＞HClO，错误；B、溶液存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=0.2mol/L，错误；C、ClO^-+H₂O?HClO+OH^-的平衡常数为K= c(HClO)×c(OH^?)/ c(ClO^?)≈10^?4.3×10^?4.3/0.1=10^-7.6，正确；D、反应后生成HClO，由于电离程度较弱，则c（HClO）＞c（H⁺），错误。
考点：本题考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解、离子浓度比较。