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    如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
     
    （用对应的元素符号表示）．
    （2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
     
    ．
    A．分子中含有分子间氢键                  B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个σ键和1个p-p的π键   D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为
     
    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：
     
    ；反应过程中的离子方程式为
     
    ．                                                    
    （4）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由小到大排列的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，求该金属的密度为
     
    g?cm-3．（该金属原子的质量为a g）
    分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、C、O、Mg、Al、S、Cl、Ca、Ni、Cu元素，
    （1）利用均摊法确定其化学式；
    （2）②为C元素，碳元素一种氢化物是的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4，C元素电负性不大，分子中不存在氢键，为对称结构，属于非极性分子，分子中含有1个C=C双键、4个C-H键，单键为σ键，双键中1个σ键、1个π键，根据杂化轨道数目确定杂化方式；
    （3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，s能级上最多排列2个电子，所以n=2，则该元素的价电子排布式为：2s22p3，为N元素，该元素与元素①形成的18电子的X分子是N2H4，该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，Y是NH3，过量的氨气和硫酸铜溶液中，氨气先和水反应生成一水合氨，硫酸铜和一水合氨反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和一水合氨反应生成铜氨络合物；
    （4）同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小；
    （5）根据ρ=
    m
    V
    计算密度．
    解答：解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、C、O、Mg、Al、S、Cl、Ca、Ni、Cu元素，
    （1）由元素指周期表中的位置可知，②为C元素、④为Mg元素、⑨为Ni元素，根据晶胞结构可知，晶胞中C原子数目为1，Mg原子数目为8×
    1
    8
    =1，Ni原子数目为6×
    1
    2
    =3，该物质化学式为：MgNi3C，故答案为：MgNi3C；
    （2）②为C元素，碳元素一种氢化物是的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4，
    A．C元素电负性不大，所以乙烯分子中不存在氢键，故A错误
    B．碳氢原子之间存在极性键，且乙烯为对称结构，属于非极性分子，故B正确；
    C．分子中含有1个C=C双键、4个C-H键，单键为σ键，双键中1个σ键、1个π键，含有5个σ键和1个π键，故C错误；
    D．C原子呈1个C=C双键、2个C-H键，杂化轨道数为3，原子采用sp2杂化，故D正确；
    故选：BD；
    （3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，s能级上最多排列2个电子，所以n=2，则该元素的价电子排布式为：2s22p3，为N元素，该元素与元素①形成的18电子的X分子是N2H4，其结构式为：精英家教网；
    该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，Y是NH3，过量的氨气和硫酸铜溶液中，氨气先和水反应生成一水合氨，硫酸铜和一水合氨反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和一水合氨反应生成铜氨络合物，离子反应方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，
    故答案为：精英家教网；先产生蓝色沉淀，后沉消失，变成深蓝色的溶液；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
    （4）同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素电负性大小顺序是Ca＜Al＜S＜Cl＜O，
    故答案为：Ca＜Al＜S＜Cl＜O；
    （5）⑩元素单质晶体是面心立方体，该晶胞中铜原子个数=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，铜原子半径为d cm，晶胞的棱长=
    (4d)2
    2
    cm=2
    		2
    dcm，则其体积=（2
    		2
    dcm）3，ρ=
    m
    V
    =
    4ag
    (2
    		2
    dcm)3
    =
    		2
    a
    8d3
    g?cm-3，
    故答案为：
    		2
    a
    8d3
    ．
    点评：本题考查了物质结构和性质，涉及化学式的确定、晶胞的计算、电负性大小的比较等知识点，同时考查学生空间想象能力，根据元素周期律来分析解答，难点是密度的计算，要结合密度公式来解答，难度较大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）图1中属于d区的元素是
    ⑨
    ⑨
    （填编号）．
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于
    晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
    MgCNi3或CMgNi3
    MgCNi3或CMgNi3
    （用对应的元素符号表示）．
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．分子中含有分子间的氢键     B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
    1
    1
    ；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为
    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为
    先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
    先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
    ．
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
    电离能I（eV） A B C D E F
    I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
    I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
    I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
    I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
    I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
    请回答：表中的金属元素是
    DEF
    DEF
    （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
    B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
    B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宝鸡三模）[化学一选修3物质结构与性质]
    下表为长式周期表的一部分，其中的字母A--J分别代表对应的10种元素．

    请回答下列问题：
    （1）元素I的原子结构示意图为
    ．
    （2）B、E两元素分别与元素C按原子个数比为1：2形成化合物时，中心原子的杂化方式分别为
    sp
    sp
    和
    sp3
    sp3
    ，这两种化合物的熔沸点差别很大的原因是
    SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体
    SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体
    ．
    （3）H3+离子在一定条件下能形成结构复杂的配离子[HG（A2C）5]2+形成该配离子时，H3+离子接受了配体提供的
    孤电子对
    孤电子对
    ．该配离子中含有的化学键类型是
    共价键和离子键
    共价键和离子键
    ，其中G的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p5
    1s22s22p63s23p5
    ．
    （4）元素D与元素G形成的化合物DG的晶胞结构如图所示，每个D离子周围与之最近的D离子的个数为
    12
    12
    ．若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该化合物的密度为
    234
    a3NA
    g/cm3
    234
    a3NA
    g/cm3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?延边州模拟）如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应元素．

    请回答下列问题：
    （1）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．分子中含有氢键
    B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个σ键和1个π键
    D．该氢化物分子中元素②原子采用sp2杂化
    （2）科学发现，②、⑤、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图2所示（图中②、⑤、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
    MgNi3C
    MgNi3C
    （用对应的元素符号表示）．
    （3）a：比较②、③、④三种元素第一电离能大小，由小到大排列的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    （用元素符号表示）．
    b：比较④、⑥、⑦、⑧四种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为
    O＞Cl＞S＞Al
    O＞Cl＞S＞Al
    （用元素符号表示）．
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为
    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：
    先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
    先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
    ；反应过程中的离子方程式为
    Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    ．
    （5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，该金属的密度为
    		2
    a
    8d3
    		2
    a
    8d3
    g?cm-3．（该金属原子的质量为a g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    精英家教网
    （1）表中属于ds区的元素是
     
    （填编号）．
    （2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨．有关该化合物分子的说法不正确的是
     
    ．
    A．分子中含极性共价键    B．含有2个σ键和2个π键
    C．属于非极性分子       D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化
    （3）根据上述表格中的十种元素填空：
    Ⅰ、金属性最强的主族元素的电子排布式为
     
    ；
    Ⅱ、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是
     
    （填化学式）
    Ⅲ、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是
     
    （填化学式）
    （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
     
    ；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为
     
    ．

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