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    【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

    A.铝片与稀硫酸的反应

    B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C.灼热的炭与CO2的反应

    D.甲烷在O2中的燃烧反应

    【答案】C

    【解析】

    解答本题需要了解常见化学反应的能量变化。

    A. 铝片与稀硫酸的反应是置换反应，置换反应一定是氧化还原反应，但该反应为放热反应，故A错误；

    B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应涉及的反应是吸热反应，化学方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O，化合价没有变化，是非氧化还原反应，故B错误；

    C.该反应的化学方程式为C+CO2 2CO，是氧化还原反应，是吸热反应，故C正确；

    D. 甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，是放热反应，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )

    A.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的B

    B.C的生成速率与C的分解速率相等

    C.A、B、C三种物质的浓度相等

    D.A、B、C的物质的量之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是制造一次性医用口罩的重要原料。丙烷催化脱氢是工业生产丙烯的重要途径，丙烷催脱氢技术主要分为氧化脱氢和直接脱氢两种。回答下列问题：

    (1)丙烷催化氧化脱氢法主要反应如下：

    2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-236kJ·mol-1(i)

    反应过程中消耗的C3H8和 生成的C3H6 的物质的量随温度的变化关系见下表。

    反应温度/℃

    n(消耗)或n(生成)/mol

    535

    550

    575

    C3H8

    6

    13

    33

    C3H6

    4

    8

    17

    ①反应i中反应物的总能量 _______生成物的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②分析表中数据得到丙烯的选择性随温度的升高而______(填写“不变”“升高”“降 低”)； 出现此结果的原因除生成乙烯等副产物外还可能是 _________。(C3H6的选择性＝×100%)

    (2)丙烷催化直接脱氢反应： C3H8(g) C3H6(g)+ H2(g) △H2=+124. 3kJmol -1 ( ii ) 副反应：C3H8 (g) C2H4 (g) + CH4(g) △H3(iii)

    ①反应 ii 的平衡常数、产物丙烯选择性、副产物乙烯选择性与温度关系如图所示， 分析工业生产中采用的温度为 650°C 左右的原因是_________。

    ②温度为 670°C 时，若在 1L 的容器中投入 8 molC3H8，充分反应后，平衡混合气体中有 2molCH4和一定量C3H8、C3H6、H2、C2H4，计算该条件下C3H6 的选择性为___％。

    ③欲使丙烯的产率提高，下列措施可行的是______( 填写序号 )

    a.恒压条件下向原料气中掺杂水蒸气 b.增大氢气与丙烷的投料比 c.选择对脱氢反应更好选择性的催化剂 d.大压强

    (3)科学家探索出利用无机膜催化丙烷脱氢制丙烯的新工艺，该工艺利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性的及时移走，从平衡角度分析该工艺的优点______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中可利用反应2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O来制取氯气。

    (1)用双线桥(或单线桥)标出下列反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O__________

    (2)该反应中氧化剂是______，氧化产物是________。若有1 mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是______mol，被氧化的HCl的物质的量是________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑的水解，pAg=lgc(Ag+）)，下列说法正确的是

    A.KspAg2C2O4的数量级等于10-10

    B.n点表示AgCl的过饱和溶液

    C.向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

    D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+的平衡常数为103.29

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O，相对分子质量为246]是一种重要的染料及农药中间体。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇。某化学兴趣小组通过以下实验制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。回答相关问题：

    I．实验室制取CuSO4溶液

    方案i：铜与浓硫酸加热制备。

    方案ii：将铜粉在空气中充分加热至完全变黑，再加稀硫酸即可得到硫酸铜溶液。

    （1）请写出方案i反应的化学方程式________________________________________，此方法硫酸的利用率较低的原因是___________________________（写1点）。

    （2）实际生产中方案ii常常有紫红色固体未反应，猜想原因可能是___________。

    （3）某同学对实验ii进行了改进，其中一种方案是在硫酸和铜的反应容器中滴加H2O2溶液，观察到的现象是_____________________________________。H2O2的沸点为150.2℃。为加快反应需要提高H2O2溶液的浓度，可通过如图将H2O2稀溶液浓缩，增加减压设备的目的除了加快蒸馏速度，还有可能是________________________。

    II．一水硫酸四氨合铜晶体的制备

    （4）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_______________________。

    （5）继续滴加NH3·H2O，会转化成深蓝色溶液。向深蓝色溶液中加入乙醇可析出深蓝色晶体，滴加乙醇的作用可能是________________

    A．乙醇可以作还原剂

    B．乙醇可以降低该晶体在该溶液中的溶解度

    C．乙醇可以作萃取剂

    Ⅲ.产品纯度的测定

    （6）精确称取mg晶体，加适量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气将氨全部蒸出，用V1mL0.200mol·L－1的盐酸完全吸收。以甲基橙作指示剂，用0.200mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。产品纯度的表达式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果________________。

    （2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=__________________。

    （3）升高温度，该反应的K值将______；容器中气体的平均相对分子质量将______。（填“增大”“减小”或“不变”）

    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    A．v(SO3)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

    C．v(SO2)逆=2v(O2)正 D．容器内密度保持不变

    （5）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为_______。

    A．a B．b C．c D．d

    （6）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向_______反应方向移动（填“正” 或“逆”）。SO3的体积分数_______（填“增大”或“减小”）。

    （7）将相同物质的量的SO3充入下面的两个容器中，已知甲容器有活塞可以上下移动，乙容器体积固定，在相同的温度、压强下开始发生反应，在反应过程中维持体系温度不变。

    ①反应达平衡所需时间甲________乙（填“大于”“等于”或“小于”）；达平衡时SO3的转化率甲__________乙（“大于”“等于”或“小于”）。

    ②若平衡后，向甲、乙中分别充入惰性气体，__________（填“甲”或“乙”）容器的平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为原料合成该药物的路线如图：

    （1）A的化学名称是__，C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为__。

    （2）A分子中最少有__原子共面。

    （3）C生成D的反应类型为__。

    （4）A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__。

    （5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有__种。

    ①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。

    其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2∶2∶2∶1的结构简式为__。

    （6）已知：

    ，写出以苯甲醇为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    （1）a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是___（填化学式）。

    （2）c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填水化物的化学式）。

    （3）利用如图装置可比较a、e、h的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为___（填化学式）。

    （4）元素i的原子结构示意图为___；写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子方程式___。

    （5）推测原子序数为34的元素在周期表中的位置___。

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