Question

16．下列叙述正确的是（　　）

• A． NaHCO₃与石灰水反应当n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=1：1时HCO₃^-完全转化为CaCO₃
• B． CO₂通入石灰水中，当n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1时，能得到澄清溶液
• C． AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n（OH^-）：n（Al³⁺）=1：1时铝元素以AlO₂^-形式存在
• D． Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1时，溶液中存在Fe²⁺

Answer 1

分析 A．发生OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O；
B．发生CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O；
C．当n（OH^-）：n（Al³⁺）=1：1时，碱不足发生3OH⁺+Al³⁺=Al（OH）₃↓；
D．当n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1时，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化．

解答 解：A．发生OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，则n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=1：1时HCO₃^-完全转化为CaCO₃，故A正确；
B．发生CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，则当n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1时，溶液变浑浊，生成白色沉淀，故B错误；
C．当n（OH^-）：n（Al³⁺）=1：1时，碱不足发生3OH⁺+Al³⁺=Al（OH）₃↓，则铝元素以沉淀形式存在，故C错误；
D．当n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1时，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则溶液中不存在Fe²⁺，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应及计算，为高频考点，把握发生的离子反应为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应先后顺序的考查，题目难度不大．