Question

7．在NaIO₃的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na₂H₃IO₆．下列说法错误的是（　　）

• A． 在该反应中NaIO₃作还原剂
• B． 碱性条件下，Na₂H₃IO₆氧化性强于氯气
• C． 反应中生成1mol Na₂H₃IO₆，转移2mol电子
• D． 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

Answer 1

分析 由向碘酸钠（NaIO₃）的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na₂H₃IO₆可知，反应中I元素的化合价由+5价升高为+7价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．

解答 解：A．因I元素的化合价升高，则在该反应中NaIO₃作还原剂，故A正确；
B．该反应中I的化合价升高，Cl的化合价降低，则碱性条件下，氯气的氧化性强于Na₂H₃IO₆的氧化性，故B错误；
C．反应中生成1 mol Na₂H₃IO₆转移1mol×（7-5）=2mol电子，故C正确；
D．由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应中的基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．