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    3．氰气的化学式为（CN）2，结构式微N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（　　）
    A．分子中四个原子共直线，且C为SP杂化
    B．分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长
    C．分子中含有2个σ键和4个π键
    D．不和氢氧化钠溶液发生反应

    分析 A．直接连接三键两端原子的原子与三键两端的原子共线，且C为SP杂化；
    B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长；
    C．共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键；
    D．根据卤素单质的性质分析氰化氢的性质．

    解答 解：A．直接连接三键两端原子的原子与三键两端的原子共线，C为SP杂化，故A正确；
    B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N键长小于C≡C键长，故B错误；
    C．共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，所以氰气分子中含有3个σ键和4个π键，故C错误；
    D．根据卤素性质知，卤素单质能和氢氧化钠发生加成反应，则氰分子也能与氢氧化钠发生反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质的组成、结构和性质的关系，同时考查学生知识迁移能力，根据已知的乙炔的结构、卤素的性质结合元素周期律来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    5．CH2OH（CHOH）4CHO是葡萄糖的结构简式，它不可能发生的化学反应是（　　）
    A．燃烧B．银镜反应
    C．水解反应D．与新制备的Cu（OH）2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等．
    I．（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）]中铁元素的含量．
    ①下列滴定装置中（夹持部分略去），如图1，最合理的是：B（填字母序号）．

    ②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要胶头滴管、250mL容量瓶（填仪器名称）．
    Ⅱ．探究小组乙测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb
    常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示．
    （2）如图2，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c（Cl-）=c（NH4+）（填＜、＞或=）．
    当加入稀盐酸的体积至b点溶液中离子浓度大小关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞（H+）＞c（OH-）．
    （4）结合图信息，计算氨水的浓度为0.0448mol•L-1；
    （5）关于该滴定实验的说法中，正确的是AC．
    A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
    B．锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低
    C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
    D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p轨道有3个未成对电子；C的基态原子2p轨道有1个未成对电子；E原子最外层有1个未成对电子，其次外层有3种原子轨道且均排满电子，；D与E同周期，价电子数为2．则：
    （1）写出基态E原子的电子排布式[Ar]3d104s1．
    （2）1mol A的单质分子中π键的个数为2NA．
    （3）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞NH3 （用化学式表示）．
    （4）A的简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3．
    （5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶胞边长a cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶体的密度为ρ=$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（用含a、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L气体
    B．若△H＜0，△S＜0，则反应A+2B═C+D低温时可能自发进行
    C．相同条件下，溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
    D．其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

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    8．下列是四种物质的分离实验，已知X与NaOH溶液不反应，则关于X、Y、Z、W所代表的四种物质说法正确的是（　　）
    A．X是最简单的芳香烃，分子中含有三个碳碳双键
    B．Y是具有芳香气味的液体，难溶于水，易溶于有机溶剂，能发生水解反应
    C．Z是无色，有特殊香味的液体，与硫酸混合在140℃可以制备乙烯
    D．W是有强烈刺激性气味的无色液体，可与氢气发生加成反应，生成Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．结晶玫瑰是具有强烈玫瑰气味的香料，可由下列反应路线合成（部分反应条件略去）：
    （1）A的类别是卤代烃，能与Cl2反应生成A的烷烃是甲烷．D中的官能团名称是醛基、氯原子．
    （2）反应③的化学方程式为
    （3）已知：B $\stackrel{KOH}{→}$苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液，能除去的副产物是苯甲酸钾
    （4）B的核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为2：2：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物．有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其装置图如下．

    （1）①中反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）②处的现象是：无水硫酸铜变蓝色．
    （3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是检验是否有SO2生成．第二次使用时的作用是检验SO2是否除净．
    （4）④的作用是：吸收二氧化硫；反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （5）根据第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊现象可证明产物中一定有CO2气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列排序错误的是（　　）
    A．熔点由高到低：NaCl＞Na-K合金＞Na
    B．晶体的熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
    C．晶体的硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    D．晶体的晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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