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    )已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1

    H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则a为(　　)

    A．－332  B．－118

    C．＋350  D．＋130


    答案　D

    解析　根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。根据题中给出的键能可得出热化学方程式：③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝(2×436＋496－4×462)kJ·mol－1，即③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－480 kJ·mol－1，题中②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－220 kJ·mol－1，(②－③)×得①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝(ΔH2－ΔH3)×，即a＝(－220＋480)×＝130，选项D正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是(　　)

    A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

    B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

    C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

    D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。

    化学键

    Si—O

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    Si—C

    键能/kJ·mol－1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

    判断下列变化过程是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)3AlCl(g)＋3CO(g)===Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)

    ΔH＝a kJ·mol－1(　　)

    (2)AlCl(g)＋CO(g)===Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)

    ΔH＝－a kJ·mol－1(　　)

    (3)2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)===6AlCl(g)＋6CO(g)

    ΔH＝－2a kJ·mol－1(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

    下列说法正确的是(　　)

    A．H2O的分解反应是放热反应

    B．氢能源已被普遍使用

    C．2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

    D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    完成下列小题。

    (1)[2013·江苏，20(1)]白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

    2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1

    CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1

    2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3

    则ΔH3＝________kJ·mol－1。

    (2)[2013·四川理综，11(5)节选]焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

    H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

    2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)

    ΔH3＝－545 kJ·mol－1。

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是________。

    (3)[2013·浙江理综，27(1)]捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1

    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2

    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3

    ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。

    (4)[2013·天津理综，10(2)①]为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

    ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：______________________________________。

    (5)[2013·北京理综，26(2)①]汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    写出该反应的热化学方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：

    ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

    ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝d kJ·mol－1

    下列关系式中正确的是(　　)

    A．a＜c＜0  B．b＞d＞0  C．2a＝b＜0  D．2c＝d＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是(　　)

    A．SiO2属于两性氧化物

    B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞

    C．硅胶吸水后可重复再生

    D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

    (1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。

    (2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。

    (3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。

    (4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量________(选填编号)。

    a．小于0.5 mol　　   B．等于0.5 mol

    c．大于0.5 mol　　    D．无法确定

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