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    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )

    A.混合气体的压强不变

    B.v(A):v(B)=1:2

    C.B物质的量不变

    D.c(B)=c(D)

    【答案】C

    【解析】

    A．该反应反应物气体系数之和等于生成物气体系数之和，平衡移动过程中压强不变，故A错误；

    B．A为固体，不能用A来表示反应速率，即便A是气体，反应只要进行则v(A):v(B)=1:2，故B错误；

    C．B的物质量不再改变，说明各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，即反应达到平衡，故C正确；

    D．反应过程中可能存在c(B)=c(D)，但不能说明浓度不再改变，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，易溶于水，熔点为101℃（失水后能升华），170℃以上分解。其钠、钾、铵盐均易溶于水，而钙盐难溶于水。某实验探究小组对草酸晶体进行加热，并验证其分解产物。

    （1）加热草酸晶体最适宜选用下图中的_______(填装置编号),不选其它装置的原因是 _________。

    （2）若将产生的气体直接通入澄清石灰水来检验分解产物中是否含CO2，请你评价正确与否并作简要的解释___________。

    （3）用下图装置检验草酸的分解产物H2O（g）、CO2和CO．将这种混合气体依次通过___________（填装置中接口的字母，可重复使用）。

    （4）能否依据硬质玻璃管Fe2O3质量的减轻来计算分解产生CO的量？_____。假设硬质玻璃管中所装为铁氧化物的混合物,可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合,现取ag混合物充分反应后,质量减轻了8a/29克,通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系为____。

    （5）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：_______。

    （6）有同学设计下图装置来证明Fe2O3反应后的固体中含有单质铁，你认为可行吗？____，其原因是:_______；图中安全漏斗的作用是____________________。

    （7）设计一个简单的实验证明草酸是弱酸：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：X>Y>Z>W

    B. Z元素形成的单质存在同素异形体

    C. 气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

    D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质的分类中，前者包括后者的是

    A. 氧化物、酸性氧化物 B. 含氧酸、酸

    C. 碱性氧化物、碱 D. 酸式盐、盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是

    A. 某温度时，化学反应速率无论用A． B． C中任何物质表示，其数值都相同

    B. 其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小

    C. 其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快

    D. 若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

    C. 加入催化剂有利于氨的合成

    D. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，他们进行了如下实验：

    ①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入下图所示的蒸馏烧瓶中(夹持和加热仪器略去)，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V1mLc1mol·L－1的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下锥形瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl。.终点时消耗V2 mLNaOH溶液。

    ②氯的测定：准确称取样品X配成溶液，用K2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)

    回答下列问题：

    （1）X的制备过程中，温度不能过高，其原因是____________________________

    （2）仪器a的名称是________________；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将________(填“偏高”或“偏低”).该滴定过程中选择________做指示剂。

    （3）样品中氨的质量分数表达式为_____________________________。

    （4）测定氯的过程中，AgNO3标准溶液置于_________（填“无色”或“棕色”）滴定管中；滴定终点时，溶液中已检测不到Cl－[c(Cl－)≤1.0×10－5 mol·L－1]，则出现砖红色沉淀时，溶液中c(CrO42－)的最小值为_____________mol·L－1。[已.知：Ksp(AgCl)=1.0×10－10，Ksp( Ag2CrO4)=1.12×10－12]

    （5）经测定分析，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则制备X的化学方程式为________________________________________。

    （6）某同学向CoCl2溶液中加入足量(NH4)2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空气中煅烧CoC2O4生成钻氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则所得钴氧化物的化学式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将反应Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是

    A. KNO3盐桥中的K+移向CuSO4溶液

    B. Ag作负极，Cu作正极

    C. 工作一段时间后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大

    D. 取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________。

    (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值_________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

    (3)从实验装置上看，图中如果没有环形玻璃搅拌棒搅拌，如此求得的中和热的数值_________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

    (4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________________(填“相等”“不相等”)，所求中和热____________(填“相等”“不相等”)，简述理由：_______________________________。

    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)

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