Question

8．将m g固体NaHCO₃加热分解一段时间后，质量变为n g．试求：
（1）尚未分解的NaHCO₃的质量；
（2）生成的Na₂CO₃的质量；
（3）NaHCO₃完全分解时的n值．

Answer 1

分析 碳酸氢钠受热分解反应方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
（1）根据方程式知，反应前后改变的质量相当于生成二氧化碳和水质量，利用差量法计算未反应碳酸氢钠质量；
（2）根据碳酸钠和二氧化碳及水质量之间关系式计算碳酸钠质量；
（3）根据Na原子守恒计算生成碳酸钠质量．

解答 解：碳酸氢钠受热分解反应方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
（1）根据方程式知，反应前后改变的质量相当于生成二氧化碳和水质量，
设未反应的碳酸氢钠质量为x，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O固体质量减少
84×2                    62
（m-x）g                  （m-n）g
（84×2）：62=（m-x）g：（m-n）g
x=$\frac{84n-53m}{31}$，
答：未反应碳酸氢钠质量为$\frac{84n-53m}{31}$g；
（2）设生成碳酸钠质量为yg
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O固体质量减少
          106                62
          yg                 （m-n）g
106：62=yg：（m-n）g
y=$\frac{53（m-n）}{31}$，
答：生成碳酸钠质量为$\frac{53（m-n）}{31}$；
（3）根据Na原子守恒计算生成碳酸钠质量，根据钠原子守恒得n（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$n（NaHCO₃）=$\frac{mg}{84g/mol}×\frac{1}{2}×106g/mol$=$\frac{53m}{84}$g，
答：生成碳酸钠质量为$\frac{53m}{84}$g．

点评 本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量关系是解本题关键，注意 原子守恒的灵活运用，题目难度不大．