【题目】请结合下列有机物回答相关问题,
(1)应用系统命名法对有机物A进行命名:___________,标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为________(填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物,且比A少一个碳原子,则E的一氯代物有______种。
(2)相同质量的上述四种有机物完全燃烧时耗氧量最小的是_____________(填名称)。
(3)有机物B能实现如下转化:
各步转化的反应方程式为①___________________________;②___________________________。
(4)D在一定条件下生成高分子化合物的反应化学方程式为________________________。
【答案】2,2—二甲基丙烷 正四面体形 4 苯乙烯 +Br2+HBr +Br2+HBr
【解析】
(1)有机物A中主链上含有3个C原子,在2号C原子上含有2个甲基,为2,2-二甲基丙烷;标注“*”的碳原子连接起来构成的图形和甲烷相似,为正四面体结构;E是A的同系物,且比A少一个碳原子,说明E中含有4个C原子,可能是正丁烷或异丁烷,正丁烷和异丁烷都含有两种氢原子,则其一氯代物各有两种,所以一共是四种一氯代物;
(2)A、B、C、D分子式分别为C5H12、C7H8、C8H10、C8H8,设其质量都是1g,则消耗氧气物质的量分别为,,,,所耗氧量最小的是D苯乙烯;
(3)①苯甲烷与溴在光照条件发生取代反应生成,方程式为+Br2+HBr;
②苯甲烷与液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上的取代反应生成,方程式为+Br2+HBr;
(4)D含有碳碳双键,可以发生加聚反应,方程式为。
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【题目】“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养,室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡,其中有关说法正确的是(已知室温时,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9)( )
A.若将溶液不断加水稀释,则水的电离程度增大
B.溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)>c(HC2O4-)
C.若用pH计测得溶液的pH=a,则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a
D.向溶液中加入等体积CaCl2溶液,当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8mol/L时即能产生沉淀
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【题目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲线如图所示,下列有关离子浓度关系的比较,正确的是
A. A、B之间任意一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C. C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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【题目】某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是( )
A. B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HCl
B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E中
C. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氯气可以制取26.7gAlCl3
D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯,待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
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【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ,在含少量I- 的溶液中,H2O2分解的机理为①H2O2+I-→H2O+IO-(慢)、② H2O2+IO-→H2O+O2+I-(快)。下列有关该反应的说法不正确的是( )
A.过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①
B.的分解速率与的浓度有关
C.该反应的催化剂是,而不是
D.由于催化剂的加入降低了反应的活化能,也改变了该反应的反应热
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【题目】已知在25℃,101kPa下,lg C8H18(辛烷)(相对分子质量:114)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1
B. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1
C. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1
D. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-1
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【题目】如图为电解饱和食盐水装置,下列有关说法不正确的是
A. 左侧电极上发生氧化反应
B. 右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C. 电解一段时间后,B口排出NaOH溶液
D. 电解饱和食盐水的离子方程式: 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
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【题目】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:
回答下列问题:
Ⅰ.环己烯的制备与提纯
(1)原料环己醇中若含苯酚杂质,检验试剂为____________,现象为__________________。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为___________________,浓硫酸也可作该反应的催化剂,选择FeCl36H2O而不用浓硫酸的原因为________________(填序号)。
a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2
b. FeCl36H2O污染小、可循环使用,符合绿色化学理念
c.同等条件下,用FeCl36H2O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为____________。
(3)操作2用到的玻璃仪器是____________。
(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐:安装蒸馏装置,加入待蒸馏的物质和沸石,____________,弃去前馏分,收集83℃的馏分。
Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下,向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2,与环己烯充分反应后,剩余的Br2与足量KI作用生成I2,用cmolL-1的Na2S2O3标准溶液滴定,终点时消耗Na2S2O3标准溶液vml (以上数据均已扣除干扰因素)。
测定过程中,发生的反应如下:
①Br2+→
②
③
(5)样品中环己烯的质量分数为___________(用字母表示)。
(6)下列情况会导致测定结果偏低的是____________(填序号)。
a.样品中含有苯酚杂质
b.在测定过程中部分环己烯挥发
c. Na2S2O3标准溶液部分被氧化
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【题目】时,用浓度为的NaOH溶液滴定相同浓度的HX溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.达到滴定终点时,溶液的
B.根据图象可估算出的值约为
C.a点所得溶液中:
D.若用相同浓度的氨水替代NaOH溶液,滴定终点移向b点
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