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    可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H<0， 在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是：

    A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)

    B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

    C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

    D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

     


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    当光束通过某红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”，该红褐色液体是(    )

    A．溶液           B．胶体                    C．悬浊液              D．乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（   ）

    A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固

    B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

    C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

    D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 ：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解 M（NO3） x的水溶液, 当阴极上增重a g时, 在阳极上同时产生b L

    氧气（ 标准状况） , 从而可知 M 的原子量为：

    A．            B．      C．              D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：

    （1）R原子的基态电子排布式为                   。

    （2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为              。（用元素符号表示）

    （3）X的常见单质分子结构中σ键数目为             。

    （4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为        ，中心原子的杂化轨道类型为           。

    （5） 某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。

    则该矿物的化学式为          ，若已知该晶胞的边长为a cm，

    则该晶胞的密度为         g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图，下列说法错误的是（   ）

    A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

    B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

    C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

    D．若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水的电离平衡曲线如下图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从        增加到         。

    （2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为       。

    （3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH)2的离子积为                     。

    （4））25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是           。

    （5）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。

    ① 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液         ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3

    ③ 0.1 mol·L－1的KCl                ④ 0.1 mol·L－1的NaHCO3

    （6）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

    H2A = H+  + HA－ ， HA－H+  + A2－ 。

    ①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

    ②若有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：       （填序号）。

    A．c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)    B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)

    C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)   D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是                        

    A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度延长糕点保质期

    B.脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+

    C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-

    D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

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