Question

8．可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）

• A． 化学方程式中a+b＞c+d
• B． 达平衡后，加入催化剂则C%增大
• C． 达平衡后，若升温，平衡逆向移动
• D． 其他条件不变，在不同温度达平衡后，C在T₁时的反应速率大于T₂

Answer 1

分析 依据先拐先平数值大的原则，T₂＞T₁，P₂＞P₁，温度升高时，C的百分含量降低，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，增大压强，C的百分含量降低，所以平衡逆向移动，据此分析．

解答 解：依据先拐先平数值大的原则，T₂＞T₁，温度升高时，C的百分含量降低，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，
A、P₂＞P₁，增大压强，C的百分含量降低，所以平衡逆向移动，所以a+b＜c+d，故A错误；
B、催化剂不影响平衡移动，故B错误；
C、正反应放热，升温平衡逆向移动，故C正确；
D、温度越高，反应速率越快，依据先拐先平数值大的原则，T₂＞T₁，所以C在T₁时的反应速率小于T₂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了温度对化学平衡的影响，注意先拐先平数值大，题目难度不大．