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    【题目】下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

    A. Cu＋H2SO4CuSO4＋SO2↑＋H2O

    B. CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2

    C. I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2

    D. HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O

    【答案】D

    【解析】

    据化合价变化判断氧化还原反应，分析氧化剂、还原剂。又据化合价升降总数相等，求氧化剂、还原剂的物质的量之比。

    A项：Cu元素化合价升高2，Cu是还原剂。S元素化合价降低2，H2SO4是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:1，A项错误；

    B项：CH3COOH与Ca(ClO)2发生复分解反应，不属于氧化还原反应，B项错误；

    C项：碘元素化合价升高5，I2是还原剂。氯元素化合价降低，NaClO3是氧化剂。NaClO3与I2物质的量之比为2:1，C项错误；

    D项：氯元素化合价升高1，HCl是还原剂。锰元素化合价降低2，MnO2是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:2，D项正确。

    本题选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。

    A B C D E

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，38-60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    (1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_____（填仪器名称）；装置C的作用是_____________________。

    (2)B中产生ClO2的化学方程式______________________________________。

    (3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是_________，检验该离子的方法是___________________________。

    (4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

    ①减压，55℃蒸发结晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。

    (5)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________；

    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

    (6)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

    取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    ①确认滴定终点的现象是__________________________________________________。

    ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________mol（用含c、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关胶体的说法错误的是

    A. 胶体粒子很小，能透过半透膜

    B. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小的不同

    C. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶体中的胶粒带电。

    D. 胶体能产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，利用培养皿进行实验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

    下表中对实验现象所做的解释不正确的是：

    选项

    实验现象

    解释

    A

    浓盐酸附近产生白烟

    NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体

    B

    浓硫酸附近无白烟

    NH3与浓硫酸不发生反应

    C

    干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝

    NH3与水反应生成了NH3·H2O，电离出OH－使红色石蕊试纸变蓝

    D

    硫酸铜溶液变浑浊

    生成Cu(OH)2沉淀

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某2 L恒容密团容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+ Y（g）3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是

    A. Q点时，Y的转化率最大

    B. 升高温度，平衡常数增大

    C. W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

    D. 平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

    将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

    B

    稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

    NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

    C

    铁和氯气反应2Fe＋3Cl22FeCl3

    铁和碘单质反应2Fe＋3I22FeI3

    D

    向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

    向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( )

    A. (－) mol/L B. (2b－a) mol/L

    C. (5b－) mol/L D. (10b－5a) mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是

    A. Cu、Fe3＋ B. Fe2＋、Fe3＋ C. Cu、Cu2＋ D. Cu、Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.汽车尾气中含有NO、CO等有害物质，其中NOx会引起光化学烟雾等环境问题。

    NH3-SCR技术是去除NOx最为有效的技术之一：在催化剂条件下，以NH3或尿素将尾气中NOx还原为N2从而降低污染。

    （1）汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因 _________________（用化学方程式表示，该反应为为可逆反应）；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因 _____________________________。

    （2）①NH3去除尾气中的NOx，当v(NO)：v(NO2)=1:1时称为“快速SCR 反应”，该反应化学方程式为______________________________________ ；

    ②合成NH3所用原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下所示。

    CO(g)+O2 (g)== CO2 (g) △H1=－282.0 KJ/mol

    H2(g)+O2 (g)=== H2O (g) △H2=－241.8 KJ/mol

    CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2 (g)+ 2H2O (g) △H3=－836.3 KJ/mol

    则用CH4(g)和H2O(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为___________。

    （3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示，则：

    ①Pt电极上发生的是 ______________反应(填“氧化”或“还原”)；

    ②NiO电极上的电极反应式为______________________________________；

    （4）研究发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定温度下，于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应，测得不同时间容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)如下表。

    时间/t

    0min

    2min

    5min

    10min

    13min

    15min

    比值(p/p0)

    1

    0.97

    0.925

    0.90

    0.90

    0.90

    0～5min内，该反应的平均反应速率V(NO)=___________________；

    （5）将上述反应的CO2与NH3为原料合成尿素，能够实现节能减排：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4span>(s)；②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

    对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，至达新平衡的过程中P[H2O(g)]的取值范围是__________________ (用含a的式子表示)。

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