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    通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为
     
    ；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）
     
    ；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,物质的分离、提纯和除杂
    专题：离子反应专题
    分析：饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，而能够与氯化氢反应生成二氧化碳，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，导致被提纯物质被消耗，不符合除杂原则；碳酸钠溶液能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，据此写出反应的离子方程式．
    解答： 解：由于二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应，而杂质能够与碳酸氢钠发生反应生成二氧化碳，所以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳杂质含有的氯化氢杂质，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=H2O+CO32-，所以不能够使用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢；碳酸钠溶液也能够与二氧化碳反应，反应的离子方程式为：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，也不能使用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，
    故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；CO2+2OH-=H2O+CO32-；CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
    点评：本题考查了物质的除杂、提纯及离子方程式的书写，题目难度不大，注意明确物质的分离、提纯和除杂原则及选用试剂方法，掌握离子方程式的书写方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    2CO（g）+SO2（g）
    催化剂
    2CO2（g）+S（l）△H
    （1）已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
    S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ?mol-1
    则反应热△H=
     
     kJ?mol-1．
    （2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a．260℃时，
     
    （填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是
     
    ．
    （3）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同的投料比[n（CO）：n（SO2）]的比值对SO2转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（CO）：n（SO2）=2：1时，SO2转化率的预期变化曲线．
    （4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．某温度下用1.0mol?L-1的Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c（SO32-）的浓度降至0.2mol?L-1时，吸收能力显著下降应更换吸收剂．
    ①此时溶液中c（HSO3-）约为
     
    mol?L-1；
    ②此时溶液pH=
     
    ．（已知该温度下SO32-+H+?HSO3-的平衡常数K=8×106 L?mol-1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO
     
    -
    3
    +2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
     
    2-
    3
    B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶掖混合：Ba2++2OH-+NH
     
    +
    4
    +HCO
     
    -
    3
    =BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
    C、过氧化钠固体与水反应：2O
     
    2-
    2
    +2H2O=4OH-+O2↑
    D、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH-=CO
     
    2-
    3
    +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，不能用“H++OH-=H2O”表示的（　　）
    A、盐酸和氢氧化钠
    B、次氯酸和氢氧化钾
    C、硫酸和氢氧化钠
    D、硝酸和氢氧化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程：
    （1）用氢氟酸雕刻玻璃：
     
    ；
    （2）工业生产漂白粉：
     
    ；
    （3）实验室制取氨气：
     
    ；
    （4）铝热反应炼铁（用四氧化三铁）：
     
    ；
    （5）把二氧化硫通入溴水中：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出丙烯酸下列反应的化学方程式：
    （1）与氢氧化钠溶液反应：
     

    （2）与小苏打溶液反应：
     

    （3）在浓硫酸存在下与甲醇加热：
     

    （4）在催化剂存在下发生加聚反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液呈碱性：HCO
     
    -
    3
    +H2O?CO
     
    2-
    3
    +H3O+
    B、FeS固体放入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    C、用饱和碳酸钠溶液多次浸取BaSO4固体：BaSO4+CO
     
    2-
    3
    ?SO
     
    2-
    4
    +BaCO3
    D、向KHCO3溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：HC
    O
    -
    3
    +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：
    （l）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是
     
    硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是
     
    ．
    （2）800℃时，在2L的恒容密闭容器中充入2mol NO和1mol O2发生反应，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），经5min达到平衡，测得c（NO）=0.5  mol/L，并放热Q kJ．
    ①5min内 v（O2）=
     
    ．
    ②该条件下，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
     
    ．
    ③若向平衡混合物中再充入NO、NO21mol，此时v正
     
    v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④若向平衡混合物中仅充入1mol NO2，平衡向
     
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．达新平衡时，NO2的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO
     
    -
    2
    ，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成．加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）．请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，E、F均为气体，且F为红棕色，Z是常见液体．转化关系如图1所示（反应条件均已略去）

    请回答下列问题：
    （1）Y的电子式为
     
    ．
    （2）G的稀溶液与铜片反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中投入2mol CO和4mol D，发生反应：CO+2D
    加热
    △
    CH3OH，
    甲醇发生量与时间的关系如图2所示．
    ①下列有关说法正确的是
    A．该反应t1到t2时间段内500℃的平均反应速率大于300℃的平均反应速率
    B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，D的平均反应速率v（D）=nB/（2t1）mol/（L?min）
    C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则D的浓度减小
    D．由图象说明该反应的正反应为放热反应
    ②若nA=1.6mol，300℃时化学平衡常数为
     
    ．
    （5）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈
     
    性（填“酸、碱或中”），该混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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