精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
12.已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示:
(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是释放能量的过程(填“吸收”或“释放”).若加入催化剂加快反应速率,则a和b的数值将减小(填“增大”或“减小”或“不变”),整个反应过程中的反应热将不变(填“增大”或“减小”或“不变”).
(2)$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(g )△H=(a-b)kJ/mol;
(3)N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ•mol-1

分析 根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式,注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态,由图可以看出,$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)的能量为akJ,1molNH3(g)的能量为bkJ,
所以$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(g )△H=(a-b)kJ/mol,
而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ,
所以有:$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(l);△H=(a-b-c)kJ/mol,
即:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ•mol-1

解答 解:(1)由图可以看出,1molN和3molH的总能量大于1mol NH3(g)的能量,则生成NH3(g)的过程为释放能量的过程,催化剂通过减小活化能加快反应速率,不改变焓变,所以a和b的数值将减小,整个反应过程中的反应热将不变,故答案为:释放;减小;不变;
(2)由图可以看出,$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)的能量为akJ,1molNH3(g)的能量为bkJ,
所以$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(g )△H=(a-b)kJ/mol,
故答案为:(a-b)kJ/mol;
(3)由(2)可知$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(g )△H=(a-b)kJ/mol,
而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ,
所以有:$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(l);△H=(a-b-c)kJ/mol,
即:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ•mol-1
故答案为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ•mol-1

点评 本题考查热化学方程式的书写,题目难度不大,注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.工业上用亚硫酸氢钠(NaHSO3)与碘酸钠(NaIO3)反应制备单质碘.试配平该反应的化学方程式,并标出电子转移的总数及方向.
2NaIO3+5NaHSO3→3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定条件下发生反应:CO2+H2?CO+H2O,回答下列问题:
(1)在830℃条件下,反应达到平衡时CO2的转化率为50%.若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81,可以推知该反应的正反应为吸热反应(填“吸热”、“放热”).
(2)T℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,则此时该反应向正反应方向进行.(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位.
(1)CO2属于分子晶体,熔化时克服的微粒间作用力是分子间作用.
SiO2属于原子晶体,熔化时克服的微粒间作用力是共价键.所以熔点CO2<SiO2(填“<”、“=”或“>”).
(2)SiO2晶体中每个硅与4个O相连,每个氧与2Si相连.
(3)石墨晶体中,层内形成正六边形的平面网状结构,试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为2个.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列物质中,能与镁反应并生成氢气的是(  )
A.CO2B.CH3COOH溶液C.乙烷D.Na2CO3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.有一未知浓度的盐酸25mL,在加入5mol•L-1AgNO3溶液25mL后,改加NaOH溶液,结果用去1.0mol•L-1 NaOH溶液25mL恰好完全中和,则此盐酸的物质的量浓度为(  )(  )
A.0.5mol•L-1B.2.0mol•L-1C.1.5 mol•L-1D.1.0mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(  )
A.Li、Na、K单质的熔点随着核电荷数的增加而降低
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.卤族元素氢化物的沸点随着核电荷数的增加而升高
D.在元素周期表中第三纵列含有的元素种类最多

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.上海世博会期间,在德国馆的汉堡之家展馆人们就看到一个1:20飞机燃料电池的模型,燃料电池是一种通过氢氧结合来发电的电化学装置,某氢氧燃料电池的电池反应为2H2+O2═2H2O,电解液为KOH溶液,氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能,而不用经过热能这一中间形式.
(1)有关氢氧燃料电池的下列叙述中,正确的是(  )
A、此电池能发出蓝色火焰
B、氢气为正极,氧气为负极
C、因为生成水,所以工作时溶液的碱性越来越强
D、负极上氢气失电子,发生氧化反应,正极上氧气得电子,发生还原反应
(2)该电池所产生的水可以作为饮用水,今欲制得常温下1L水,则电池内转移电子的物质的量为C.
A、8.9×10-3mol
B、4.5×10-2mol
C、1.1×102mol
D、5.6×103mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是(  )
A.HCl→Cl2→HClO→NaClOB.Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C.Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2D.Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO3

查看答案和解析>>

同步练习册答案