分析 根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式,注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态,由图可以看出,$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)的能量为akJ,1molNH3(g)的能量为bkJ,
所以$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(g )△H=(a-b)kJ/mol,
而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ,
所以有:$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(l);△H=(a-b-c)kJ/mol,
即:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ•mol-1.
解答 解:(1)由图可以看出,1molN和3molH的总能量大于1mol NH3(g)的能量,则生成NH3(g)的过程为释放能量的过程,催化剂通过减小活化能加快反应速率,不改变焓变,所以a和b的数值将减小,整个反应过程中的反应热将不变,故答案为:释放;减小;不变;
(2)由图可以看出,$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)的能量为akJ,1molNH3(g)的能量为bkJ,
所以$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(g )△H=(a-b)kJ/mol,
故答案为:(a-b)kJ/mol;
(3)由(2)可知$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(g )△H=(a-b)kJ/mol,
而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ,
所以有:$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(l);△H=(a-b-c)kJ/mol,
即:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ•mol-1.
故答案为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ•mol-1.
点评 本题考查热化学方程式的书写,题目难度不大,注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.5mol•L-1 | B. | 2.0mol•L-1 | C. | 1.5 mol•L-1 | D. | 1.0mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Li、Na、K单质的熔点随着核电荷数的增加而降低 | |
B. | 第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强 | |
C. | 卤族元素氢化物的沸点随着核电荷数的增加而升高 | |
D. | 在元素周期表中第三纵列含有的元素种类最多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HCl→Cl2→HClO→NaClO | B. | Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 | ||
C. | Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2 | D. | Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO3 |
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