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    10．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
    B．铅笔芯的原材料为铅，所以儿童常咬铅笔头容易铅中毒
    C．网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是二氧化硅
    D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，不仅可杀菌消毒，同时还能沉降水中的悬浮物

    分析 A．催化剂能改变反应速率，对化学平衡移动不产生影响；
    B．铅笔芯的原材料为碳；
    C．二氧化硅具有良好的光学特性，不导电；
    D．K2FeO4具有强氧化性，还原产物可水解生成具有吸附性的胶体．

    解答 解：A．研发使用高效催化剂，可提高反应速率，不能提高原料的转化率，故A错误；
    B．铅笔芯的原材料为碳，不具有毒性，故B错误；
    C．二氧化硅不导电，故C错误；
    D．K2FeO4具有强氧化性，还原产物可水解生成具有吸附性的胶体，可用于净水，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重化学与生活、生产等知识，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意化学平衡移动影响因素．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成髙分子化合物（结构简式如图），合成此该高分子的单体可能是（　　）
    ①烯CH2=CH2　  
    ②丙烯CH3CH=CH2　　
    ③丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）
    ④邻苯二甲酸　    
    ⑤邻苯二甲酸酯
    A．①②B．③④C．②④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是（　　）
    A．稳定性：NH3＞H2O＞H2SB．氧化性：Cl2＞S＞P
    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液体．常温下，0.1mol/L 丁溶液的pH为13，上述各物质间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 r（D）＞r（C）＞r（B）
    B．1L0．lmol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol
    C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子
    D．元素的非金属性B＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质．其反应原理之一为：Ag+2H2S+O2→Ag2S+H2O．当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原．以下说法不正确的是（　　）
    A．当银针变黑时，所检验的物质有毒
    B．银针验毒时，Ag被氧化
    C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
    D．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al═6Ag+Al2S3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径Z＞W＞R
    B．对应的氢化物的热稳定性：R＞W＞Y
    C．单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应
    D．W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（　　）
    A．铜电极应与Y相连接
    B．乙装置中溶液的颜色不会变浅
    C．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极质量增加16 g
    D．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（　　）
    A．甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220g
    B．乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5
    C．丙学生用碱式滴定管取25.0mL0．lmol/L的盐酸
    D．丁学生用50mL 量筒量取46.70mL浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．钴（Co）是重要的稀有金属，在工业和科技领域具有广泛的用途．从某含钴工业废料中回收钴的工艺流程如图：

    已知：
    含钴废料的成分
    成分AlLiCo2O3Fe2O3其他不溶于强酸的杂质
    质量分数/%10.50.3565.69.613.95
    Ⅱ．实验中部分离子开始沉淀和沉淀完全的pH
    金属离子Fe3+Co2+Al3+
    开始沉淀的pH1.97.153.4
    沉淀完全的pH3.29.154.7
    Ⅲ．离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
    请回答下列问题：
    （1）NaF的电子式为Na+[]-．
    （2）“沉淀1”的化学式为Fe（OH）3．“调节溶液pH2”的范围为4.7≤pH2＜7.15．
    （3）“还原”时发生反应的离子方程式为2CO3++H2O2=2CO2++O2↑2H+．“沉钴”时发生反应的离子方程式为CO2++2HCO3-=COCO3↓+CO2↑+H2O．
    （4）制备Co时，“补充铝”的原因为原混合物中Al和Co的物质的量之比小于2：3．
    （5）已知：l0-0.9≈0.13，则 A1（OH）3 的溶度积常数 Ksp=1.3×10-33．
    （6）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，其正极反应式为2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-．

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