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    19．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的有（　　）
    ①②③④⑤⑥
    A．1个B．2个C．3个D．4个

    分析 同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物．
    芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；苯的同系物含有1个苯环，侧链为烷基，组成通式为CnH2n-6．

    解答 解：①是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链是甲基，分子组成比苯多1个CH2原子团，是苯的同系物，故①错误；
    ②是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，侧链是乙烯基，含有双键，不是烷基，不是苯的同系物，故②正确；
    ③含有N元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烃，更不是苯的同系物，故③错误；
    ④含有O元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烃，更不是苯的同系物，故④错误；
    ⑤是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有2个苯环，不相差若干个CH2原子团，不是苯的同系物，故⑤正确；
    ⑥是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链是异丙基，分子组成比苯多3个CH2原子团，是苯的同系物，故⑥错误；
    所以②⑤正确，故选：B．

    点评 本题以有机物的结构为载体考查芳香烃、苯的同系物、难度不大，注意有机化学“五同”理解辨析与芳香烃概念、苯的同系物结构特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（　　）
    A．
         稀硫酸    		B．
         硫酸铜溶液    		C．
         硫酸铜溶液    		D．
         氯化铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．砷为33号元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）
    A．砷在通常情况下是固体B．砷的还原性比磷弱
    C．可以存在-3、+3、+5等多种化合价D．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    XX原子的L层电子数是K层电子数的2倍
    YY的原子最外层电子数为层数的3倍
    ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素
    WW有多种化合价，其白色化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）Z位于元素周期表第三周期第IA族，其原子有11个电子．
    （2）X单质的氧化性比Y单质的氧化性小（填“大”或“小”）；X 最高价氧化物的电子式为：．
    （3）写出含Z，Y两种元素的淡黄色化合物与XY2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （4）与Z位于同周期且半径最小的金属元素的最高价氧化物的水化物能与Z的最高价氧化物的水化物反应，该反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是（　　）
    A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．往氨水中加水稀释，c（H+）减小
    B．500℃左右的温度比室温更有利于氨的生成
    C．加入催化剂有利于SO3的合成
    D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是醋酸电离要吸收热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化工厂废水中含一定量的重铬酸根离子，毒性很大．某科研小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0．5Fe1．5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

    （1）该化工厂排出的废水呈橙黄色，其中橙色、黄色分别是由Cr2O72-离子和CrO42-离子污染造成的（填写离子符号）．
    （2）该流程中用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：取一小块pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，与标准比色卡对比读数．
    （3）实验中过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有Fe（OH）3和Fe（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O），实验装置如图所示：

    【实验探究】
    （1）制取氯气的反应??是????（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    （2）C装置中发生反应的化学方程式为??Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2????????????????．
    （3）D装置中溶液变??蓝色????（填“黄色”或“蓝色”）．
    （4）E装置的作用是????吸收尾气，防止污染??????????????????．
    （5）若要制取标准状况下4.48L的Cl2，需要MnO2的质量为??17.4????g．
    （相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55）
    【实验讨论】
    有些同学对上述实验装置持有不同看法：
    甲同学认为：B装置是多余的．
    乙同学认为：B装置是必须的．
    你认为???甲???（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．
    【结论分析】
    实验现象表明，C装置中有Br2生成，D装置中有I2生成，说明Cl2的氧化性比Br2、I2强．但依据本实验能否判断Br2、I2的氧化性强弱，有些同学得出不同结论：
    丙同学的结论是：可以判断Br2的氧化性比I2强．
    丁同学的结论是：无法判断Br2的氧化性比I2强．
    你认为????丁??（填“丙”或“丁”）同学得出的结论是合理的．

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