Question

乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重3.06g，然后通过Na₂O₂固体，Na₂O₂固体增重3.36g，则原混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为（　　）

• A、1：1
• B、3：5
• C、2：3
• D、3：2

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，通过过氧化钠发生反应：2CO₂+2Na₂O₂ =2Na₂CO₃+O₂，固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量，令乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据C、H原子守恒列方程计算解答．

解答： 解：浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，其物质的量=

3.06g

18g/mol

=0.17mol，
固体质量的过氧化钠发生反应：2CO₂+2Na₂O₂ =2Na₂CO₃+O₂，固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量，故CO的物质的量=

3.36g

28g/mol

=0.12mol，
令乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，由H原子守恒及C原子守恒，则：

6x+8y=0.17×2 2x+3y=0.12

解得x=0.03  y=0.02，
混合气体中乙烷和丙烷的体积比=0.03mol：0.02mol=3：2，
故选D．

点评：本题考查混合物计算，难度中等，关键是根据方程式确定固体质量增重，注意利用原子守恒进行解答，有利于培养学生的逻辑推理能力，有助于提高学生的应试能力．