Question

13．常温下，在含CH₃COOH和CH₃COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得pH＜7，则下列说法中正确的是（　　）

• A． c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• B． c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L
• C． c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D． c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，测得pH＜7，即c（OH^-）＜c（H⁺），由电荷守恒可知c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），则测得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），即醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，并结合物料守恒来解答．

解答 解：A、pH＜7，即c（OH^-）＜c（H⁺），由电荷守恒可知c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），则测得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A错误；
B、根据物料守恒：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=$\frac{0.1V+0.1V}{V}$=0.2mol/L，故B正确；
C、醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D、pH＜7，即c（OH^-）＜c（H⁺），由电荷守恒可知c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），则测得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，明确信息及电荷守恒判断出电离与水解的程度相对大小是解答本题的关键，题目难度中等．