Question

有白色固体A与水作用生成沉淀B，B溶于浓盐酸，可得无色溶液C，若将固体A溶于稀硝酸后，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀D析出，D溶于氨水得溶液E，酸化溶液E，又析出白色沉淀D。将H₂S通入溶液C，有棕色沉淀F析出，F溶于(NH₄)₂S得溶液G，酸化溶液G，有气体产生和黄色沉淀H，若取少量溶液C加入HgCl₂的溶液中有白色I析出。问A、B、C、D、E、F、G、H、I是什么物质？写出有关推理的反应过程（不必配平，只要写出反应物及重要产物）。

Answer 1

分析：本题主要掌握低价锡盐是还原剂，易水解生成碱式盐和生成金属硫化物沉淀，且沉淀可生成硫代酸盐而溶解。通过此题进一步掌握IIIA、IVA、VA族的6s惰性电子对效应，即随着周期数的增加，IIIA、IVA、VA族元素的族数减去2的低价化合物较稳定。所以Tl⁺、Sn²⁺、Pb²⁺、Sn³⁺、Bi³⁺的化合物较稳定，其有关的盐易水解，且有SnS、SbS、SbS、AsS生成。

解：A为SnCl₂，B为Sn(OH)Cl，C为SnCl₂溶液，D为AgCl，E为[Ag(NH₃)₂]Cl，F为SnS，G为SnS，   H为SnS₂，I为Hg₂Cl₂。

推理其反应过程（反推法）

（1）SnCl₂ +HgCl₂ → Hg₂Cl₂↓（白色）+SnCl₄

（2）SnS + 3H⁺ → SnS₂ ↓+ H₂S↑

（3） SnS + S→ SnS

（4）SnCl₂ + H₂S → SnS↓

（5）AgCl + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl AgCl↓

（6）Ag⁺ + Cl^－ → AgCl↓

（7）Sn(OH)Cl + H⁺ → SnCl₂ + H₂O

（8）SnCl₂ + H₂O → Sn(OH)Cl