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    (5分)有A、B、C三种元素，已知c原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同。回答：

    (1)画出A2+离子的结构示意图    ；

    (2)A、B、C三元素符号分别为    、    、    。

    (1) （2)Mg，C，O  （各1分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
    （1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比为
    1：2
    1：2
    ，F中既存在离子键又存在
    非极性
    非极性
    共价键（填“极性”或“非极性”）．
    （2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    ．
    （5）D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是
    sp3
    sp3
    ，空间构型是
    V形
    V形
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C、B与D分别是同族元素．B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍．这四种元素中有一种元素的单质呈淡黄色．根据你的推断回答下列问题
    （1）四种元素的名称分别是：A
    氢
    氢
    ，B
    氧
    氧
    ，C
    钠
    钠
    ，D
    硫
    硫

    （2）请写出含B质量分数最高的化合物的化学式：
    H2O2
    H2O2

    （3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：
    Na2O2
    Na2O2
    、
    O3
    O3
    、
    H2O2
    H2O2
    、
    SO2
    SO2

    （4）画出C离子结构示意图
    ，写出比C少一个质子的原子的电子式

    （5）分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式
    H2O
    H2O
    、
    H2O2
    H2O2

    （6）分别用电子式写出A2B2、C2B2的形成过程
    、

    （7）写出NH4Cl的电子式：
    ，CO2的电子式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D
    硅
    硅
    ，E
    硫
    硫
    ．
    （2）指出C元素在元素周期表中的位置
    第二周期第ⅤA族
    第二周期第ⅤA族
    ．E元素的最高价氧化物的分子构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ．
    （3）沸点DB2
    ＞
    ＞
    EB2（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由
    SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，故沸点SiO2＞SO2
    SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，故沸点SiO2＞SO2

    （4）写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒
    NO3-
    NO3-
    （填1种）
    （5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl4（g）+2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g）  通过计算该反应是
    吸
    吸
    热（填“吸”或
    “放”）
    236
    236
    kJ/mol
    化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
    键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有 A、B、C三种短周期元素．A+只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍．试推断这三种元素分别是：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．（用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族．图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
    ①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
    ②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
    请回答下列问题：
    （1）化合物甲的电子式为
     
    ．
    （2）F元素在周期表中的位置
     
    ；稳定性：A2C
     
    A2E（填“大于”“小于”“等于”）．
    （3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：
     

    （5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10-18 mol2?L-2，常温下将1.0×10-5mol?L-1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO4的浓度要求
     
    ．（忽略混合后溶液的体积变化）．

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