Question

4．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H₂S废气的工艺流程．该方法对H₂S的吸收率达99%以上，并可制取H₂和S．下列说法正确的是（　　）

• A． 吸收H₂S的离子方程式为：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
• B． 电解时选用阴离子交换膜，电解过程中的阳极区反应主要为：2Cl^--2e^-=Cl₂
• C． 电解过程中若阴极产生2.24L气体，则阳极区产生0.2mol Fe³⁺
• D． 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H₂S污染

Answer 1

分析 A、根据Fe³⁺的氧化性和H₂S的还原性，再根据离子方程式正误的判断；
B、根据氯化亚铁溶液中离子的放电顺序结合实验还能制取H₂和S得情况来判断；
C、根据电极反应式以及电子守恒进行计算即可，注意气体的体积和物质的量之间的计算关系；
D、H₂S充分燃烧的产物为二氧化硫．

解答 解：A、由图中的流程图可知，FeCl₃与H₂S反应生成S和Fe²⁺，离子方程式为：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故A正确；
B、电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，在阴极区域产生的是氢气，为了制得氢气，应该是采用阳离子交换膜，让氢离子通过，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe²⁺、H⁺和Cl^-，由于还原性Fe²⁺＞Cl^-（或根据图示循环），电解时阳极反应式为Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，故B错误；
C、电解过程中若阴极产生2.24L氢气，在标况下，其物质的量为：0.1mol，根据阴极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，则转移电子是0.2mol，电解时阳极反应式先是：Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，阳极区产生0.2mol Fe³⁺，故C错误；
D、由于H₂S充分燃烧的化学方程式为2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O，生成的SO₂也是一种有毒气体，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查的知识点较多，电解池的工作原理、离子方程式正误判断、电极反应式的书写，试题的综合性较强．