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    【题目】下列化学方程式正确的是

    A. 甲苯与浓硝酸反应制TNT：+HNO3 +H2O

    B. 向BrCH2CH2CH3中加入NaOH醇溶液并加热：BrCH2CH2CH3+NaOH CH2＝CHCH3↑+NaBr

    C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋Na2CO3

    D. 乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

    【答案】D

    【解析】A. TNT是2，4，6－三硝基甲苯，A错误；B. 向BrCH2CH2CH3中加入NaOH醇溶液并加热发生消去反应：BrCH2CH2CH3+NaOH CH2＝CHCH3↑+ NaBr+ H2O，B错误；C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： ＋CO2＋H2O ＋NaHCO3，C错误；D. 乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸中，SO2的催化氧化是一个可逆反应：2SO2+O2 2SO3 ，设该反应在一定条件下，10min达到一定限度，在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）,填空：

    SO2

    O2

    SO3

    反应开始时的浓度（mol·L-1）

    3.0

    1.5

    0

    10min后的浓度（mol·L-1）

    平均反应速率 (mol·L-1·min-1)

    0.1

    ___________、______________、________________、____________、_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　　)

    A. H2O分解为H2与O2时放出热量

    B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJ

    C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

    D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图:

    已知：通过质谱法测得芳香烃R的最大质荷比为118，其核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3，其苯环上只有一个取代基。

    回答下列问题：

    (1)反应②的反应类型是___________________。

    (2)W在一定条件下能形成含三个六元环的分子，该分子的结构简式为__________________。

    (3)T分子中最多有________________个原子共面。

    (4)写出反应⑤的化学方程式：_____________________。

    (5)H是W的同分异构体，H同时具有下列特征结构的结构简式为__________________。

    ①能发生银镜反应、水解反应

    ②遇氯化铁溶液发生显色反应

    ③含氧官能团位于苯环的对位

    ④核磁共振氢谱上只有4组峰

    (6)仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备的合成路线（无机试剂任选）：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)根据下列图文回答问题：

    越王勾践的青铜剑 高钙豆奶粉 的分子结构 干冰

    ①青铜剑属于__________(填“纯金属”或“合金”)。

    ②高钙豆奶粉的“钙”指的是__________(填“元素”、“原子”、或“分子”)。

    ③是由__________构成的。④干冰可用于______________(填一例)。

    （2）根据下图中自制汽水的配料回答问题。

    ①柠檬酸的pH____7(填“<”、“=”或“>”)，能使紫色石蕊溶液变为__________色。

    ②配料中富含维生素的是________，小苏打的化学式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。

    （1）如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。

    补全铁原子的核外电子排布式_____________3p63d64s2。“55.85”是________________________。自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为_____________。

    （2）将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是_____________。通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是_____________________。

    （3）SO2 有强还原性，写出其与 FeCl3 溶液反应的离子方程式______________________。

    若有 0.4mol FeCl3 发生反应，则需要标准状况下的 SO2______________升。

    （4）发黄的深井水通常含 Fe3+，若向水中加入 Na2CO3 溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（ ）

    A. 铊是易导电的银白色金属 B. 能生成+3价离子

    C. 氢氧化铊是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是

    A. 1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应

    B. 该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应

    C. 该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是

    ① 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成；

    ② 该有机物不能发生银镜反应；

    ③ 该有机物分子式为C12H22O2；

    ④ 该有机物的同分异构体中不可能有酚类；

    ⑤ 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

    A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③

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