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12.下列有关农业问题,所采取的措施或解释属于正确的是(  )
A.铵态氮肥和草木灰?含K2CO3能混合施用
B.化肥和农家肥?如绿肥?不可混合施用
C.“盐碱地”中有Na2CO3通过加石膏使之生成碳酸钙,这样根据平衡移动原理,随着c(CO32-)浓度的降低,“盐碱地”的碱性降低
D.复合肥?如磷酸氢二铵?和生石灰能一起施用

分析 A.碳酸根离子水解呈碱性,与铵根离子能发生化学反应;
B.化肥和农家肥相互之间无影响;
C.CO32-水解呈碱性,c(CO32-)浓度的降低,碱性减弱;
D.磷酸氢二铵与熟生石灰反应生成氨气.

解答 解:A.碳酸根离子水解呈碱性,与铵态氮肥中的铵根离子能发生化学反应,因此二者不能混合使用,故A错误;
B.化肥和农家肥相互之间无影响,所以化肥和农家肥(如绿肥)可以混合施用,故B错误;
C.“盐碱地”是由CO32-水解呈碱性,c(CO32-)浓度的降低,碱性减弱,故C正确;
D.生石灰与土壤中的水反应生成熟石灰,磷酸氢二铵与熟石灰反应生成氨气,所以复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用会降低肥效,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了化学知识在农业生产中的应用,注意根据常见肥料的性质分析及盐类水解规律的应用,题目比较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.电化学原理在化学工业中有广泛的应用.请根据如图回答问题:

(1)装置Ⅰ中的X电极的名称是负极,Y电极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,工作一段时间后,电解液的pH将减小(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极,W为400mL滴有几滴酚酞的饱和NaCl溶液(电解前后溶液体积不变).
①实验开始后,观察到b电极周围溶液变红色,其原因是(用电极反应式表示)2H2O+2e-=H2↑+2OH-;检验a电极产物的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸放在a电极的出气口附近;
②常温下,当Y极反应消耗标准状况下的气体2.24L时,装置Ⅱ中得到溶液的pH为14.
(3)若利用装置Ⅱ进行铜的精炼,则a电极的材料为粗铜,工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c(Cu2+)将减小(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)若装置Ⅱ为在铁棒上镀银的装置,电极a上发生的反应为Ag-e-═Ag+,电解池盛放的电解液W可以是AgNO3溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某同学欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2
该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应,待完全反应后,得到溶液X和一定量O2,该同学推测反应中可能生成了H2O2,并进行实验探究.
(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(2)通过实验证明溶液中确实存在H2O2.取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,配平下列反应的离子方程式:1H2O2+2Fe2++4OH--2Fe(OH)3
(3)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,已知高锰酸钾产物为Mn2+,该反应的离子方程式为2MnO4ˉ+5H2O2+6H+═5O2↑+2Mn2++H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.甲~辛等元素在周期表中的位置如下表所示.下列说法不正确的是(  )
A.乙、丙、辛都是非金属元素B.甲、丁、戊的单质都是金属
C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.己的氧化物可与氢氧化钠反应

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7.铜片和浓硫酸反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(1)在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为.浓硫酸体现的性质为:酸性和氧化性;该实验反应后溶液的蓝色往往不明显,试管中产物需用水稀释,具体操作为把实验反应后溶液放入烧杯,沿着烧杯壁加水,同时不断用玻璃棒搅拌:
(2)若在反应中生成了标况下2.24L二氧化硫,则反应中电子转移的数目1.204×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列图式表示正确的是(  )
A.二氧化碳   B.次氯酸的结构式  H-Cl-O
C.铝离子的结构示意图   D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.化学是一门以实验为基础的科学,物质的分离、提纯、检验是重要的实验方法,回答下列问题:
(1)选择下列实验方法分离混合物,将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法  B 结晶法 C 分液法    D 蒸馏法     E 过滤法   F 洗气法
①F除去H2混有的HCl.
②C分离水和汽油的混合物.
③D分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.
④A_用食用酒精浸泡中草药,提取其中的有效成分.
⑤B从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾.
(2)下列离子检验的方法正确的是CE填写字母序号)
A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.某溶液中加入Ba(NO3溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液加稀硫酸生成白色沉淀,说明原溶液中有Ba2+
E.某溶液中先加硝酸银溶液生成白色沉淀,再滴加稀硝酸至呈酸性,仍有白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
F.某溶液中先加入稀硝酸酸化,再加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
G.某溶液中先加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸酸化,仍有白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
H.某溶液中加入盐酸酸化,有无色无味气体产生,说明原溶液中有CO32-
(3)离子反应是中学化学中重要的反应类型.离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语,请写出下列反应的离子方程式:
①向Ba(HCO32溶液中滴入NaHSO4溶液,至Ba2+刚好沉淀完全,反应的离子方程式Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4++H2O+CO2↑.
②向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至刚好中和完全,反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列气体中,不能用排水法收集的是(  )
A.NOB.COC.NO2D.O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.甲乙两烧杯中分别为等体积,等物质的量浓度的稀盐酸及氢氧化钠溶液,在甲乙两烧杯中分别加入少量等质量的铝粉(酸碱均过量),充分反应后,甲乙两烧杯中产生氢气的体积(同温同压下测定)之比 为(  )
A.1:1B.2:3C.3:2D.2:1

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