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    下列实验误差分析错误的是

    A．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大

    D．测定1mol气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大

    B

    【解析】

    试题分析：A、碱溶液稀释时碱性减弱，pH减小，正确；B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，则浓度偏大，错误；C、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，使初读数偏小，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大，正确；D、测定1mol气体体积时，未冷却至室温就读数，温度升高，体积偏大，所以所测体积偏大，正确，答案选B。

    考点：考查对实验误差的分析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

    38．加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有： （写出一点即可）。

    39．加入MgO的作用是 ；过滤后所得滤渣的主要成分为 。

    40．加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；② ；③ ；④过滤洗涤。

    产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次

    41．①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ；

    ②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；

    42．若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。

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    39.操作1和操作4的名称分别是________和_________。

    40.写出加CaO时发生反应的离子方程式：________。

    41.在沉淀2后，依次进行了洗涤、干燥、灼烧操作，证明沉淀已经洗涤干净的操作是

    ________________________________________________________________________

    42.证明滤液3含有钠元素的方法是________________________________________

    43.写出能证明红棕色固体中含有金属元素的操作过程、现象、结论。

    ________________________________________________________________________________________

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