练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．要除去N2中混有的少量O2，应采取的方法通过灼热的铜网，反应的化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

    分析 灼热的铜网与氧气反应，而氮气不能，以此来解答．

    解答 解：要除去N2中混有的少量O2，应采取的方法通过灼热的铜网，反应方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，
    故答案为：通过灼热的铜网；2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
    甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；
    （4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
    乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖与溃疡面上，具有保护的作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液．
    （1）请你推测，家中含有的主要化学成分是NaHCO3；乙中含有的主要化学成分是Al（OH）3．
    （2）试写出甲中含有的和主要化学成分引起胃胀气的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与西洋杉和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

    （1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
    （2）操作A的名称为过滤．
    （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．
    铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
    （4）碱性锌锰干电池电解质为KOH，总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
    （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为
    2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知反应I2（g）+H2（g）?2HI（g），下列关于如图所示现象的说法正确的（　　）
    A．加压后，该反应平衡向左移B．加压后，c（I2）增大
    C．压强变化时，c（HI）不变D．加压后，颜色变浅

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X、W同主族，Y+与X2-具有相同的电子层结构；离子半径：W2-＞M-，Z的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
    B．原子半径：X＞Y＞Z
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
    D．最简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞M

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域活动
    B．核外电子总是先排在能量低的电子层上
    C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    D．微粒的最外层只能是8个或2个电子才稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应．常用来生产液氨和氨水．
    完成下列填空：
    （1）如图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ．请写出合成氨的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol（热量用E1、E2或E3表示）．该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？催化剂．
    （2）在一定温度下，若将4amol H2和2amol N2放入VL的定容密闭容器中，2分钟后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为$\frac{0.025a}{V}$摩尔/（升?秒）．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是正向正向移动（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．
    （3）液氨和水类似，也能电离：2NH3?NH4++NH2-，某温度时，其离子积K=2×l0-30．该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K==2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒物质的量大小排列为：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）
    （4）工厂生产的氨水作肥料时需要稀释．用水稀释0.1mol/L稀氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是bc．
    a．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$               
    b．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）/}{c（O{H}^{-}）}$
    c．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$                      
    d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用激光笔照射某一果冻时，可看到一条光亮的“通路”，说明该果冻属于（　　）
    A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2 与O2的混合气体所含原子数为2NA
    B．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
    C．NA个SO2的体积是22.4L
    D．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案