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    19．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
    B．水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4
    C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
    D．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小

    分析 醋酸为弱酸，在溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+，加入水、升高温度可促进电离，增大CH3COO-浓度，平衡逆向移动，以此解答该题．

    解答 解：A．乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（CH3COOH）＞c（H+），盐酸中c（HCl）=c（H+），所以等体积、等PH的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H2更多，故A正确；
    B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液pH小于4，故B错误；
    C．乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液pH增大，故C错误；
    D．水溶液中c（H+）×c（OH-）为常数，升高温度，溶液中c（H+）增大，则c（OH-）减小，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意溶液中Kw的应用，影响因素的分析等，属于基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式是（　　）
    A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-20Q kJ/mol
    B．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-40Q kJ/mol
    C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=-20Q kJ/mol
    D．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-40Q kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．水是人体的重要组成成分，约占人体体重的$\frac{2}{3}$，人休内的水需要不断补充，每人每天要补充2.5〜4L水．食品添加剂的品种很多，作用各不相同，概括起来，主要包括四类：着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯化铜晶体在工业上可用作木材防腐剂，媒染剂等．现有含少量FeCl2的酸性CuCl2溶液，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，某研究小组按如图步骤进行提纯：

    已知：相关物质的溶度积常数如表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp3.0×10-201.0×10-381.7×10-71.3×10-12
    （1）最适合作氧化剂X的是d（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
    a．HNO3       b．NaClO       c．KMnO4d．H2O2
    （2）①为使Fe3+完全除去而不损失Cu2+的目的，加入的物质Y可以是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式）．
    ②调节至pH为3时，铁离子刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续调节至pH为4时，Cu2+开始沉淀（假定Cu2+浓度为3.0mol•L-1）．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.38g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL． （已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．
    ②达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分含量为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性．如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（　　）
    A．白酒B．纯碱C．白糖D．食醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（工业上采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1：
    （1）写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
    （2）判断流程中沉淀是否洗净的方法取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液），若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净，若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净；
    高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚；
    （3）无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾而变质，实验室可用如图2下列装置制备．
    A中进行的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
    装置B中的试剂是饱和食盐水；F中试剂的作用是防止G中的水蒸气进入E中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将a mol小苏打和b mol Na2O2置于某容积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内氧气为1mol，下列说法一定正确的是（　　）
    A．b=2B．容器中一定没有残余的CO2和H2O
    C．反应中转移的电子数一定为2NAD．a：b≥1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应．
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙的作用是冷却，便于乙醛的收集．
    （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇与水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可现在混合液中加入C（填写字母）．
    a．氯化钠溶液　　b．苯　　c．碳酸氢钠溶液 　d．四氯化碳
    然后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可得到乙醛．
    （5）图中丙处导管应倾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．
    （6）本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关的叙述正确的是（　　）
    A．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
    B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
    D．“血液透析”原理与胶体的性质无关

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