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    【题目】下列对氧化还原反应的分析中合理的是

    A.Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂

    B.KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn元 素既被氧化又被还原

    C.凡是氧化还原反应都能造福人类

    D.在反应2H2O2H2↑+ O2↑中H2O是还原剂

    【答案】A

    【解析】

    A、Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂，故A正确；

    B、KMnO4受热分解时，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；Mn元素化合价降低，因此，在该反应中Mn元素被还原，故B错误；

    C、食物的腐败、钢铁的氧化都是氧化还原反应，对人类不利，故C错误；

    D、在反应2H2O2H2↑+ O2↑中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，H2O既是氧化剂又是还原剂，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3 的性质和应用进行了探究。

    已知：①FeCO3 是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(无色)

    Ⅰ.FeCO3 的制取(夹持装置略)

    实验i

    装置 C 中，向 Na2CO3 溶液(pH＝11.9)通入一段时间 CO2 至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3 固体。

    (1)试剂 a 是________。

    (2)向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是________。

    (3)C 装置中制取 FeCO3 的离子方程式为________。

    Ⅱ.FeCO3 的性质探究

    实验ii

    实验iii

    (4)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是________。

    (5)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2 溶液的离子方程式________。

    Ⅲ.FeCO3的应用

    (6)FeCO3 溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为____。

    (7)该实验小组用 KMnO4 测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于 100%，其原因是____(不考虑操作不当引起的误差)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

    (1)A是实验室制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式________________。

    (2)B中所加试剂是饱和NaHCO3溶液，它的作用是________________。

    (3)写出C中发生反应的化学方程式__________________。

    (4)F中得到的气体是__________，验证该气体的方法是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，且比值为5：2，则盐酸的浓度是（　　　）

    A.2.0mol/LB.1.0mol/LC.0.18mol/LD.1.25mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填些对应的化学符号

    (1)质量数为37的氯原子符号为________。

    (2)S2－的结构示意图________。

    (3) N2的电子式________

    (4)磷原子的核外电子排布式__________铬原子价电子排布图_____________

    (5)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________。

    (6)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为___________

    (7)O、N、F 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)

    (8)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中，D元素在周期表中的位置____第一电离能最小的是_____(填元素符号，下同)，电负性最大的是______

    (9)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化学式为XY4的物质。试回答：

    X元素原子的基态电子排布式为__________

    Y元素原子最外层电子的轨道表示式为________

    若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为_______(填“共价键”或“离子键”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：

    下列说法正确的是( )

    A.步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收

    B.步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快

    C.步骤③离子方程式：

    D.步骤④用乙醇洗涤的目的是使尽快干燥，防止被空气氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温，将10mL浓度为的、两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，V是溶液体积(mL)，。已知：；。下列说法正确的是( )

    A.该温度下，的数量级为

    B.当时，水的电离程度：

    C.用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至，消耗盐酸的体积：

    D.等浓度的和两种盐溶液中离子总浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从铜氨废液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收铜的工艺流程如图：

    （1）步骤(Ⅰ)“吹脱”的目的是___(写一条即可)；由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的___(填“强”或“弱”)。

    （2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，Na2S的用量比理论用量多，目的是___。

    （3）步骤(Ⅳ)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

    （4）步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为___，pH与铜的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为___。

    （5）“吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生的电极方程式为___；添加NaCl和H2SO4均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率，从环境角度考虑，较好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。

    （6）已知上述流程中只有步骤(Ⅲ)“沉铜”和步骤Ⅴ“制硫酸铜”中铜元素有损耗。步骤(Ⅲ)“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；步骤Ⅴ“制硫酸铜”时铜元素损耗率为2%。若1L废液最终制得CuSO45H2O375g，则1L废液中含有铜元素的质量为___g。（保留整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃A与等物质的量的H2O反应生成B，B的一种同系物的溶液可以浸制标本。M是有香味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：

    请回答：

    （1）写出A的结构简式：______

    （2）写出C的官能团的名：______

    （3）写出M与NaOH溶液在加热条件下反应的化学反应方程式：______

    （4）下列说法不正确的是______

    A．烃A在一定条件下可与氯化氢发生反应，再通过加聚反应可得到聚氯乙烯

    B．有机物C的溶液可以除去水垢

    C．有机物B能与银氨溶液在酒精灯加热的条件下反应产生光亮的银镜

    D．有机物C和D发生加成反应生成M

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