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    在化学实验中若发生下列事故，处理方法正确的是(    )

    A.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭

    B.皮肤沾上浓硫酸，立即用NaOH溶液清洗

    C.苯酚的浓溶液滴在手上，立即用水冲洗

    D.误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清

    D

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取氯气的装置如图1：
    （1）装置F的名称是
    反应漏斗
    反应漏斗
    ；按图组装好装置后首先要进行的操作是：
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    （2）装置B中盛放的试剂是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，其作用是
    除去HCl气体
    除去HCl气体
    ；装置C中盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，其作用是
    吸收水蒸气
    吸收水蒸气
    ．
    （3）写出E中发生反应的化学方程式：
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （4）图2装置是洗气瓶，该装置在化学实验中除洗气外，还有多种用途，试再写出其一种用途：
    安全瓶或量气瓶等
    安全瓶或量气瓶等
    ．
    （5）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有
    0.5
    0.5
    mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为
    0.5
    0.5
    mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为
    5.6
    5.6
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）混合物的分离与提纯在化学实验中占有重要的位置。下图表示从固体混合物中分离X的方案，请回答有关问题。

    （1）

    若按照以上图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是        ，有关反应的化学方程式为               ；

    （2）为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)                           。

    （Ⅱ）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

    （1）该工艺的中间过程会发生反应：，反应的氧化剂是______________，氧化产物为__________

    （2）在精炼铜的过程中，电解液中逐渐下降，、会逐渐增加，所以需定时除去其中的、。下表为几种物质的溶度积。

    物质

    溶度积

    甲同学设计了如下除杂方案：

    ①试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是____________。写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：____________________________________________________________________________.

    ②乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水

    调节pH至7～8，可使生成。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也

    应该将溶液pH调至7～8。你认为乙同学的建议是否正确?________(填“是”或“否”)，

    理由是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010年四川绵阳高考预测（综合题）化学卷 题型：填空题

    （14分）（Ⅰ）混合物的分离与提纯在化学实验中占有重要的位置。下图表示从固体混合物中分离X的方案，请回答有关问题。
    （1）

    若按照以上图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是       ，有关反应的化学方程式为              ；
    （2）为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)                          。
    （Ⅱ）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
    （1）该工艺的中间过程会发生反应：，反应的氧化剂是______________，氧化产物为__________
    （2）在精炼铜的过程中，电解液中逐渐下降，、会逐渐增加，所以需定时除去其中的、。下表为几种物质的溶度积。

    物质




    溶度积




    甲同学设计了如下除杂方案：

    ①试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是____________。写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：____________________________________________________________________________.
    ②乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水
    调节pH至7～8，可使生成。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也
    应该将溶液pH调至7～8。你认为乙同学的建议是否正确?________(填“是”或“否”)，
    理由是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    实验室制取氯气的装置如图1：
    （1）装置F的名称是______；按图组装好装置后首先要进行的操作是：______．
    （2）装置B中盛放的试剂是______，其作用是______；装置C中盛放的试剂是______，其作用是______．
    （3）写出E中发生反应的化学方程式：______．
    （4）图2装置是洗气瓶，该装置在化学实验中除洗气外，还有多种用途，试再写出其一种用途：______．
    （5）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有______mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为______mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为______L．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室制取氯气的装置如图1：
    （1）装置F的名称是______；按图组装好装置后首先要进行的操作是：______．
    （2）装置B中盛放的试剂是______，其作用是______；装置C中盛放的试剂是______，其作用是______．
    （3）写出E中发生反应的化学方程式：______．
    （4）图2装置是洗气瓶，该装置在化学实验中除洗气外，还有多种用途，试再写出其一种用途：______．
    （5）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有______mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为______mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为______L．

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