Question

【题目】亚氯酸钠(NaC1O2)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验。

实验I：用如图装置制取NaClO2。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaC1。

（1）检查整套装置气密性的操作是：首先____________，打开K1、K2，然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好。

（2）用50％双氧水配制30％H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有________________ (填仪器名称)。

（3）装置C的作用是____________________________。

（4）己知装置B中的产物有C1O2气体，则装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为________________________________________________。

（5）请补充完整从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；

②____________________；

③38℃～60℃热水洗涤；

④低于60℃干燥得到成品。

（6）实验结束时，打开K1，关闭K2，装置A的作用是________________________。

Answer 1

【答案】关闭分液漏斗活塞 胶头滴管、量筒 防止D 中溶液倒吸到 B 中(或安全瓶) 2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O 趁热过滤 吸收多余的ClO2（或 ClO2、SO2），防止污染空气。

【解析】

装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，装置C为安全瓶，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，装置E为吸收多余的气体，防止污染空气，装置A是吸收B中剩余气体。

（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：关闭分液漏斗活塞，打开K1、K2，然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好；

（2）根据仪器用途选取仪器；

（3）装置C的作用是安全瓶，有防倒吸作用；

（4）装置D中ClO2和氢氧化钠、双氧水生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，据此书写；

（5）从装置D的溶液获得NaClO2晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；

（6）实验结束时，打开K1，关闭K2，装置A的作用是：吸收多余的ClO2（或 ClO2、SO2），防止污染空气，故答案为：吸收多余的ClO2（或 ClO2、SO2），防止污染空气。

（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：关闭分液漏斗活塞，打开K1、K2，然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好。故答案为：关闭分液漏斗活塞；

（2）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管，所以还需要量筒、胶头滴管；故答案为：胶头滴管、量筒；

（3）装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；故答案为：防止D 中溶液倒吸到 B 中(或安全瓶)；

（4）装置D中ClO2和氢氧化钠、双氧水生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，溶液为碱性溶液，则发生的方程式为：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O ，故答案为：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O；

（5）从装置D的溶液获得NaClO2晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥操作，

故答案为：趁热过滤；

（6）吸收多余的ClO2（或 ClO2、SO2），防止污染空气，故答案为：吸收多余的ClO2（或 ClO2、SO2），防止污染空气。