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    7．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（　　）
    A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

    分析 短周期的三种元素分别为X、Y和Z．Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则其M层电子数为5，故Y为P元素；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素；X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，判断可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式．

    解答 解：Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，为+3、+5价等；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，为-2价，X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，X+1价．
    A．Y元素化合价为+6价，不符合，故A错误；
    B．XYZ3中Y元素化合价为+5价，符合，故B正确；
    C．X3YZ4中Y元素化合价为+5价，符合，故C正确；
    D．X4Y2Z7中Y元素化合价为+5价，符合，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素性质，注意根据原子核外电子排布推断元素种类，并结合化合价判断可能的化合物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（　　）
    A．C2H2：sp2、直线形B．SO42-：sp3、三角锥形
    C．H3O+：sp3、V形D．BF3：sp2、平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　）
    A．20℃5 mL 0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液，5mL H2O
    B．20℃5 mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液，10mLH2O
    C．30℃5mL0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4 溶液，5mLH2O
    D．30℃5 mL0，2 mol•L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液，10mL H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．用食醋、澄清石灰水等来验证牙膏中含有碳酸钙的操作及现象为其操作步骤为：将少量碳酸钙固体加入试管中，向试管中滴入少量醋酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，看到的现象是：碳酸钙溶解且有大量气泡生成，澄清石灰水变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
    B．WX2、ZX2的化学键类型相同
    C．WX2是以极性键结合成的分子
    D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是（　　）
    A．XY2一定是分子晶体B．XY2的电子式可能是
    C．XY2水溶液不可能呈碱性D．X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．今有aX、bY、cZ三种元素．已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25； ②元素Z的原子价电子构型为ns2npn+2； ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物； ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77．回答下列问题：
    （1）Z的价电子排布图为：．
    （2）X2Y2的电子式，该晶体中含微粒间的作用有：离子键和非极性键．
    （3）Y的最常见氢化物的VSEPR模型为四面体，其中Y原子以sp3杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是正四面体；根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是2个 σ 键、2 个π 键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
    B．对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）如图1是工业氮气和氢气合成1mol氨气过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（a-b）kJ/mol．

    （2））依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2（g）═C02（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：△H=226.7kJ•mol-1．
    （3）将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如图2所示．
    正极上发生的电极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-
    阴极上发生的电极反应为2H++2e-═H2↑
    （4）如图3是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①电池的负极是a（填“a”或“b”）极，负极的电极反应式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

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