Question

7．（1）铬质极硬，耐腐蚀，能够生成美丽多色的化合物，则铬的价电子排布式为3d⁵4s¹．核外电子共有24种运动状态．
（2）[Cr（H₂O）₄C1₂]Cl•2H₂O中Cr的配位数为6；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅中氧元素的化合价有-1和-2，其中σ键和π键个数之比为7：1
（3）Ni（CO）₄常温下为无色挥发性液体，Ni（CO）₄的晶体类型为分子晶体；写出和CO互为等电子体的分子的结构式为N≡N，阴离子的电子式
（4）乙炔分子中C-H间形成化学键的原子轨道是sp杂化轨道和氢原子的1s轨道．
（5）已知酸性：HNO₃＞HNO₂，请解释原因HNO₃中N元素的化合价为+5价，高于HNO₂中+3价的N元素，N的化合价越高，它的正电性越高，N-O-H中的电子向N越易偏移，O-H共价键越易断裂，越易电离出H⁺，酸性越强．

Answer 1

分析 （1）Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）根据配合物组成判断配位数，CrO₅中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中Cr为+1价，在Cr=O键注重Cr为+2价，根据结构式判断；
（3）分子晶体的熔沸点较低，价电子数相等、原子个数相等的微粒为等电子体；
（4）根据碳原子含有的σ键和孤电子对个数确定杂化类型，碳原子的杂化轨道和氢原子的1s轨道形成化学键；
（5）根据N元素化合价越高，它的正电性越高，N-O-H中的电子向N越易偏移，O-H共价键越易断裂，越易电离出H⁺，酸性越强；

解答 解：（1）Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，所以价电子排布式为3d⁵4s¹，每个电子的运动状态都不同，则有24种不同的电子，故答案为：3d⁵4s¹；24；
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O中Cr与4个H₂O，2个Cl^-形成配位键，所以配位数为6，CrO₅中Cr为+6价，根据化合价代数和为0，所以CrO₅中氧元素的化合价有-1和-2价；
则CrO₅中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中Cr为+1价，在Cr=O键中Cr为+2价，结构为，所以σ键和π键个数之比为7：1；故答案为：6；-1和-2；7：1；
（3）分子晶体的熔沸点较低，所以该物质为分子晶体，和CO互为等电子体的分子氮气的结构式为N≡N，由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式为，
故答案为：分子晶体；N≡N；．
（4）乙炔分子中的C以碳碳三键采用sp杂化，所以乙炔分子中C-H间碳原子的sp杂化轨道和氢原子的1s轨道形成化学键，
故答案为：sp杂化轨道和氢原子的1s轨道；
（5）因为N元素化合价越高，它的正电性越高，N-O-H中的电子向N越易偏移，O-H共价键越易断裂，越易电离出H⁺，酸性越强，所以酸性HNO₃＞HNO₂的原因为HNO₃中N元素的化合价为+5价，高于HNO₂中+3价的N元素，N的化合价越高，它的正电性越高，N-O-H中的电子向N越易偏移，O-H共价键越易断裂，越易电离出H⁺，酸性越强，故答案为：HNO₃中N元素的化合价为+5价，高于HNO₂中+3价的N元素，N的化合价越高，它的正电性越高，N-O-H中的电子向N越易偏移，O-H共价键越易断裂，越易电离出H⁺，酸性越强．

点评 本题考查了物质结构和性质，涉及等电子体、原子的杂化方式、核外电子排布式的书写等知识点，这些知识点都是高考热点，根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式等，难度中等．