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17.一定温度下将0.2mol气体A充入10L恒容密闭容器中,进行反应:2A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)△H<0,一段时间后达到平衡,此反应过程中测定的数据如表所示,则下列说法正确的是(  )
t/min246810
n(A)/mol0.160.130.110.100.10
A.反应前2 min的平均速率ν(C)=0.02 mol•L-1•min-1
B.平衡后降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.其他条件不变,10 min后再充入一定量的A,平衡正向移动,A的转化率变小
D.保持其他条件不变,反应在恒压下进行,平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同

分析 A.由方程式可知,反应前2 min内△c(C)=△c(A)=0.2mol-0.16mol=0.04mol,再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(C);
B.正反应为放热反应,降低温度平衡正向移动;
C.增大某一反应物浓度,平衡正向移动,其它反应物转化率增大,自身转化率减小;
D.正反应为气体物质的量减小的反应,恒温恒容下平衡时压强减小,等效在恒温恒压下平衡基础上减小压强.

解答 解:A.由方程式可知,反应前2 min内△c(C)=△c(A)=0.2mol-0.16mol=0.04mol,容器容积为10L,则v(C)=$\frac{\frac{0.04mol}{10L}}{2min}$=0.002mol/(L.min),故A错误;
B.正反应为放热反应,降低温度平衡正向移动,反应达到新平衡前ν(逆)<ν(正),故B错误;
C.其他条件不变,10 min后再充入一定量的A,A的浓度增大,平衡正向移动,但A的转化率变小,故C正确;
D.正反应为气体物质的量减小的反应,恒温恒容下平衡时压强减小,等效在恒温恒压下平衡基础上减小压强,平衡逆向移动,故恒温恒容下A的体积分数更大,故D错误,
故选:C.

点评 本题考查化学平衡影响、化学反应速率计算,D选项中注意构建等效平衡建立的途径进行分析解答.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.“龙珠天桥飞跨南与北”是平潮中学特色之一,下图是物质间转化关系构造的天桥.已知:A是一种无色无味气体;B、C、D、E、F的焰色均为黄色;物质D是发酵粉的主要成分,通常也用于治疗胃酸过多.
(1)A、D的化学式为CO2,NaHCO3
(2)B与铝反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,取1mol铝与足量的B充分反应,转移电子数为3mol;
(3)E在一定条件下可转化为Al(OH)3胶体,用于吸附水中的悬浮泥沙并沉降下来,使水澄清.可利用丁达尔效应来区分胶体和溶液.
(4)胃舒平[主要成分为Al(OH)3]也是一种治疗胃酸过多的药,写出胃舒平与胃酸反应的离子方程式Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列反应中,属于氧化还原反应的是(  )
A.氢氧化铝受热分解
B.氧化铜与硝酸反应
C.实验室中用高锰酸钾加热分解制取 氧气
D.实验室中用氯化铵固体与氢氧化钙固体制取氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.化学反应经常伴随着颜色变化.下列有关反应的颜色变化正确的是(  )
A.苯酚遇三氯化铁溶液变血红色B.淀粉溶液遇碘酸钾变蓝色
C.植物油遇溴水变黄色D.氧化铜遇热的乙醇变红色

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12.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水反应的化学方程式是:4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH.工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾.制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制备:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2
下列有关说法中错误的是(  )
A.高铁酸钾处理水时,高铁酸钾发生还原反应
B.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
C.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,并使悬浮杂质沉降

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2.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6(相对分子质量为176),人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右.校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告,请填写有关空白.
(1)测定目的:测定××牌软包装橙汁维生素C含量.
(2)测定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
(3)实验用品及试剂:
①仪器和用品(自选,略).
②试剂:指示剂淀粉(填名称)、浓度为7.50×10-3mol•L-1标准碘溶液、蒸馏水等.
(4)实验过程:
①洗涤仪器:检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用.
②打开橙汁包装,目测:颜色--橙黄色,澄清度--好.用酸式滴定管(或移液管)(填仪器名称)向锥形瓶中移入25.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂.
③用左手控制滴定管的活塞(填部位的名称),右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点.滴定至终点的现象是最后一滴标准液滴入,溶液由无色变为蓝色,且半分钟不褪色.
滴定次数待测液体积/mL标准碘溶液体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度平均值
125.000.0014.97
225.000.1015.13
325.000.2214.93
(5)数据记录与处理.滴定中消耗标准碘溶液的体积见表,请计算此橙汁中维生素C的含量是792mg•L-1

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9.葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的,我国国家标准(CB2760-2011)规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g•L-1.为测定某葡萄酒中SO2含量设定方案如下:

用图一装置(夹持装置略)蒸馏并收集馏分SO2,实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸,加热使SO2全部逸出,在C中收集馏分.

(1)若C中盛装H2O2溶液,SO2与其完全反应,除去C中过量的H2O2,然后用0.04000mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图二中的c.
滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL,据此计算葡萄酒中SO2含量为0.32g•L-1
(2)由于蒸馏时盐酸易挥发,该测定结果比实际值偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸,或者采取以下措施:
Ⅰ.在之前实验基础上,通过测定C中Cl-含量进而计算SO2实际含量:除去C中的SO42-,然后用AgNO3标准溶液滴定Cl-,K2CrO4溶液为指示剂.
已知:常温下Ksp(AgCl)=2×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,Ag2CrO4为砖红色.滴定过程中,当观察到出现淡红色沉淀且不再消失时停止滴定,若此时Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl-)=1.0×10-5 mol•L-1,则此时溶液中的c(CrO42-)=2.8×10-3mol•L-1
Ⅱ.将图一装置C中盛装的液体改为H2O,且馏分无挥发,改用0.01000mol•L-1标准I2溶液滴定,反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI,可选择淀粉溶液作指示剂,滴定终点的现象是最后一滴标准溶液滴入溶液变蓝色且半分钟不变化.

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6.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,14.2克 Na2SO4含有的Na+离子数为0.2NA
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA
C.通常状况下,NA个N2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为NA

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7.下列图象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的过程中或NaAlO2溶液中滴加稀盐酸的过程中Al3+与AlO2-物质的量的变化曲线,实线表示Al3+物质的量的变化,虚线表示AlO2-物质的量的变化,其中正确的是(  )
A.B.C.D.

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