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    下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶体后，仍能大量共存的是（　　）
    A、Na+、H+、Cl-、NO
     
    -
    3
    B、K+、Na+、Br-、I-
    C、Cu2+、S2-、Br-、ClO-
    D、Na+、Mg2+、Cl-、SO
     
    2-
    4
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，结合加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶体后仍能大量共存来解答．
    解答： 解：A．该组离子之间不反应，能共存，但加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶体后，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；
    B．该组离子之间不反应，能共存，且加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶体后，还不反应，能共存，故B选；
    C．Cu2+、S2-结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，能共存，且加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶体后，还不反应，能共存，故D选；
    故选BD．
    点评：本题考查离子共存，明确晶体中存在亚铁离子具有还原性及离子之间的反应是解答的关键，选项A中的氧化还原为解答的易错点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水．观察现象，完成下表：
    乙醇与钠反应的现象 气体燃烧的现象 检验产物
    ①Na沉到试管底部
    ②反应有气泡产生
    ③反应时放出热量    		 气体燃烧时火焰呈
     
    ，
    小烧杯内壁
     
    ，
    澄清石灰水
     
    ．    		 反应中只生成了
     
    气体
    写出乙醇与钠反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
    B、标准状况下，22.4L水含有的水分子数为NA
    C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
    D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫、磷影响钢铁的性能．现用如下方法测定钢铁中硫的含量：先准备一只吸收瓶，瓶中盛有50.0mL0.40%的酸性淀粉溶液（内含0.0075g KI），再往其中滴入1滴标准碘酸钾（KIO3）溶液，注意此时溶液的颜色．把试样放在O2中充分燃烧，生成的气体通入上述吸收瓶，同时用装有标准碘酸钾溶液的滴定管不断进行滴定，以溶液恢复到起始时的颜色为终点．
    标准碘酸钾溶液的配制方法如下：称取0.321g基准KIO3溶于适量水中，移到1L容量瓶中，加入1.0mL10% 
    KOH溶液，稀释到刻度，摇匀．移取100.0mL此溶液至另一只1L容量瓶中，加入1.0gKI，溶解后，加水稀释到刻度，摇匀，以此溶液为滴定液．
    （1）计算滴定液中碘酸钾的物质的量浓度．
    （2）写出滴定过程中发生反应的离子方程式．
    （3）若钢样为0.500g，消耗碘酸钾标准溶液的体积为10.0mL，计算钢样中硫的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应如下：2A（g）+B（g）?2D（g）+Q，相关条件和数据见下表．
    实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
    反应温度/℃ 800 800 850
    达平衡时间/min 40 10 30
    c（ D ）平衡/mol?L-1 0.5 0.5 0.15
    反应的能量变化/kJ Q1 Q2 Q3
    请回答：
    （1）实验Ⅲ，反应进行到30min时的平均速率v （D）为
     
    ．
    （2）实验Ⅱ可能隐含的反应条件是
     
    ．
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    （填序号）．
    a．c（A）=2c（B）                       
    b.2v（D）正=v（B）逆
    c．容器内气体密度不随时间而变化     
    d．容器内气体压强不随时间而变化
    （4）对比上述实验，可知该反应的反应热Q
     
    0（填“＞”或“＜”），并将Q、Q1、Q2、Q3按从小到大的顺序排列：
     
    ．
    （5）若实验Ⅰ达到平衡后，保持温度不变，再向密闭容器中通入由1mol A和1mol D组成的混合气体，则平衡将
     
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡状态时c（D）为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧，耗氧量相同的是（　　）
    A、乙烯和丙烯B、乙醇和乙酸
    C、乙炔和乙醛D、乙炔和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物质的量为0.7mol．向该溶液中逐渐加入100mL 8mol?L-1 的KOH溶液，使之充分反应．反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．（不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响），请通过计算回答下列问题：
    （1）x的取值范围是
     
    ；
    （2）如溶液中的阳离子恰好完全沉淀需加入
     
     mL的KOH溶液；
    （3）当100mL KOH溶液刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2-时，x的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol氧气与金属钠反应，氧气一定得到4NA个电子
    B、100ml 18.4mol/L的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数一定小于0.92NA
    C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成16g氧气，则转移2NA个电子
    D、常温下，92g NO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（　　）
    A、a是电解池的阳极
    B、b电极上发生还原反应
    C、a电极附近有白色沉淀出现
    D、b电极上有无色气体产生

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