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    恒容密闭容器中A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0达平衡后，温度降低，下列叙述中正确的是（　　）
    A、容器中混合气体的平均相对分子质量减小
    B、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    C、正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加
    D、混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、温度降低平衡正向进行气体物质的量减小，平均摩尔质量=
    m
    n
    ，分析判断；
    B、根据温度对反应速率的影响分析，降温正逆反应速率都减小；
    C、根据温度对平衡移动、反应速率的影响分析；
    D、根据恒容密闭容器的密度变化情况分析，气体质量不变，体积不变，过程中和平衡状态都不变．
    解答： 解：A、降低温度平衡向放热即正反应方向移动，恒容密闭容器中气体的质量不变，气体的物质的量减小混合气体的平均相对分子质量增大，故A错误；
    B、降低温度，正、逆反应速率都减小，故B错误；
    C、降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向放热即正反应方向移动，C的百分含量增加，故C正确；
    D、恒容密闭容器中气体的质量不变，密度自始至终不变，不能作为判断反应是否再次达平衡的依据，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查温度对化学平衡的影响，温度升高，平衡向着吸热的方向移动；温度降低，平衡向着放热的方向移动，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是
     
    ．
    （4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等、不相等”），所求中和热
     
    （填“相等、不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ；（填“偏大、偏小、无影响”）．
    （6）三次平行操作所测得的数据如下：
      起始温度t1/℃ 终止温度
    T2/℃    		 温度差
    △t/℃
    HCl NaOH 平均值
    1 25 25   27.3  
    2 25 25   27.4  
    3 25 25   28.6  
    若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），则实验测得的中和热为
     
    ．

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    化学与能源开发、环境保护、生产生活密切相关．下列说法中正确的是（　　）
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    B、无限制的开采地下水，以满足社会对水的需求
    C、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
    D、水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B、1mol H2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241.8 kJ能量
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    下列说法不正确的有（　　）
    A、26 号元素铁属于d 区
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