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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A、无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42-
B、
c(H+)
c(OH-)
=1×10-14的溶液:K+、Na+、Cl-、SiO32-
C、由水电离出的C(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液:NH4+、HCO3-、Na+、Cl-
D、c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液中:Al3+、NO3-、I-、Cl-
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:A、铜离子为有色离子,不满足溶液无色的条件;
B、该溶液为碱性溶液,溶液中存在大量的氢氧根离子,离子之间不反应,也不与OH-反应;
C、由水电离出的C(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液为酸性或者碱性溶液,碳酸氢根离子能够与OH-、氢离子反应、铵根离子能够与氢氧根离子反应;
D、c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液为酸性溶液,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化碘离子.
解答: 解:A、Cu2+离子为有色离子,不满足溶液为无色溶液的要求,故A错误;
B、该溶液中存在大量的氢氧根离子,K+、Na+、Cl-、SiO32-离子之间不发生反应,也不与OH-反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C、该溶液为酸性或者碱性溶液,HCO3-离子能够与氢离子、OH-离子反应,NH4+离子能够与OH-反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D、c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液中存在大量的氢离子,NO3-在酸性条件下能够与I-发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选B.
点评:本题考查离子共存的正误判断,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训练和检验,注意需要明确离子不能大量共存的一般情况:(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);应该注意题目所隐含的条件,如溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

乙烯通入溴水及溴乙烷的水解都是中学有机化学的重要反应.
(1)请写出实验室制乙烯的化学方程式
 

(2)在实验室里,学习小组的同学把乙烯气体持续通入100毫升饱和的溴水    (约0.2mol?L-1)直至溴水完全褪色,仔细观察得到的无色溶液,发现了少量的油状液滴.
对于溴水褪色的解释,同学们有两种观点,一种认为发生了取代反应,另一种认为发生了加成反应.请你一同参与实验并回答有关问题.
①油状液滴处于
 
层(填“上”或“下”).
②有人得出结论:测定无色液体的pH即可判断该反应是取代反应还是加成反应.其理由是:
 

③测得无色溶液的pH=7,则乙烯与溴水反应的化学方程式为
 

(3)设计实验检验溴乙烷水解产生的溴离子.
①实验试剂:pH试纸、溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3水溶液、
 
;实验仪器:玻璃棒、表面皿、胶头滴管、
 

②溴乙烷水解的化学方程式为
 
;判断溴乙烷已经完全水解的现象是
 

③取少量溴乙烷完全水解后所得的溶液于试管中,经过一系列实验,最后产生淡黄色沉淀,说明溴乙烷水解产生了溴离子.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液能与Al粉反应放出H2,该溶液中可能大量共存的离子组是(  )
A、NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-
B、K+、Al3+、S2-、ClO-
C、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
D、H+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

用如图所示装置制取纯净的Fe(OH)2,下列说法不正确的是(  )
A、a电极一定是铁,电解液c可以是CuCl2溶液
B、电解一段时间,b电极附近pH升高
C、溶液中的阴离子向a电极移动
D、在加入苯之前应将电解液c加热煮沸

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下列环保建议中,你认为不能采纳的是(  )
A、开发、使用新能源
B、大量使用农药,提高粮食产量
C、禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
D、用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室中的下列行为正确的是(  )
A、向燃着的酒精灯里添加酒精
B、碱溶液沾到皮肤上,用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
C、将反应后的酸性溶液直接倒入下水道中
D、金属钠着火时,立即用大量水扑灭

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关电化学装置完全正确的是(  )
A、
   构成铜锌原电池
B、
   防止Fe被腐蚀
C、
   铁上镀银
D、
   铜的精炼

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室温下,pH相同,体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是(  )
A、加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
B、使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C、加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多
D、加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均不变

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二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气,其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气,也可用作燃烧电池的燃料,具有很好的好展前景.
(1)已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(△H)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol,则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为
 

(2)工业上采用电浮远凝聚法处理污水时,保持污水的pH在5.0,通过电解生成Fe(OH)3胶体,吸附不溶性杂质,同时利用阴极产生的H2,将悬浮物带到水面,利于除去.实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示:

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质,稀土金属材料为电极.写出该燃料电池的正极电极反应式
 
;下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是
 

A.MgCO3     B.Na2CO3     C.NaHCO3    D.(NH4)CO3
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式:
 

③已知常温下Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38,电解一段时间后,甲装置中c(Fe3+)=
 

④已知:H2S的电离平衡常数:K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12;H2CO3的电离平衡常数:K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11.测得电极上转移电子为0.24mol时,将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列各项正确的是
 

A.发生反应的离子方程式为:CO2+S2-+H2O═CO32-+H2S
B.发生反应的离子方程式为:CO2+S2-+H2O═HCO3-+HS-
C.c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-
E.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-

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