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    10．下列各装置能够达到相应实验目的是（　　）
    A． 
    用装置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
    B． 
    用装置除去氯气中的少量氯化氢
    C．
     用装置制取无水MgCl2
    D． 
    用装置制取乙烯

    分析 A．二者均与NaOH反应；
    B．二者均与硝酸银反应；
    C．在HCl气流中抑制镁离子水解；
    D．温度计测定反应液的温度．

    解答 解：A．乙酸、乙酸乙酯均与NaOH反应，不能除杂，应将试剂改为饱和碳酸钠，故A错误；
    B．氯气、HCl在溶液中均与硝酸银反应，不能除杂，应加硝酸银改为饱和食盐水，故B错误；
    C．在HCl气流中可抑制镁离子水解，则图中装置可制取无水MgCl2，故C正确；
    D．制备乙烯需要在170℃，应测定反应混合液的温度，图中温度计的位置不合理，水银球应在液面以下，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．如图是一个电化学过程示意图．
    假设使用肼（分子式为N2H4）-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量减少128g，因为Cu-2e=Cu2+，根据得失电子守恒，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气的体积含量为20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），共制备高纯六水氯化锶晶体（a kg）的过程为：

    已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
    Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.5
    沉淀完全的pH3.79.7
    （1）操作①加快反应速率的措施有加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等 （写一种）．操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：不能，否则会大量生成硫酸锶的沉淀，减少产物生物
    （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为B．
    A．氨水      B．氢氧化锶粉末     C． 氢氧化钠     D．碳酸钠晶体
    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化学式）．
    （5）工业上完成操作③常用的设备有：B
    A分馏塔    B 离心机    C  热交换器    D  反应釜
    （6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是B
    A．40～50℃B．50～60℃C．60～70℃D．80℃以上．
    （7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：$\frac{1480a}{267W×9}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，下列有关溶液的说法正确的是（　　）
    A．难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中，若c（SO42-）=amol•L-1，则Ksp（Ag2SO4）=2a3
    B．某氨水的pH=11，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＜10
    C．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同温度下同浓度的HCN溶液的酸性比CH3COOH溶液的强
    D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学知识在生产、生活、科技、环境等领域有着重要的应用，下列有关说法正确的是（　　）
    A．门捷列夫利用软锰矿和浓盐酸反应制得了氯气
    B．利用火力发电厂及核电站用于冷却的循环海水来提取单质溴以减少能耗
    C．含重金属离子的污水的排放产生“赤潮”或“水华”等水污染现象
    D．钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关说法正确的是（　　）
    A．CH2═CH2与CH3CH2OH均可以使KMnO4（H+）褪色，且褪色原理相同
    B．乙酸乙酯的制取中，水浴加热的目的有：加快化学反应速率，同时使产物分离，平衡正向移动
    C．等质量的CH3CH2OH与CH3COOH，均能与足量的金属钠发生取代反应，前者反应速率较后者慢，且生成等物质量的H2
    D．在一溴乙烷中加入NaOH和CH3CH2OH，加热，加入HNO3酸化的AgNO3，出现淡黄色沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．黄铜矿（CuFeS2）是炼钢的最主要矿物．
    （1）S位于周期表中ⅥA族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强，
    H2O比H2Te沸点高的原因是两者均为分子晶体，H2O分子中存在氢键．
    （2）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：
    ①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是AD
    A．中心原子的价层电子对数目相等    B．都是极性分子
    C．中心原子的孤对电子数目相等      D．都含有极性键
    ②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是sp3．

    （3）CuFeS2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与4个S原子相连，列式计算晶体密度ρ=4.31g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
    abcd
    I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．已知A的结构简式为．化合物A～H的转化关系如图所示，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，核磁共振氢谱显示二者均只有两种氢，G1无甲基．请完成下列问题．

    已知：
    （1）B1的结构简式为，G2所含官能团为醛基、羰基．
    （2）⑤的反应类型是消去反应．
    （3）反应④的化学方程式：HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3+H2O．
    （4）写出C与新制Cu（OH）2反应的方程式：OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCH2CHBrCH2COCH3+Cu2O↓+2H2O．
    （5）一定条件下H能够生成高分子化合物，写出反应的方程式．
    （6）符合下列条件的E的同分异构体共有2种；写出其中一个的结构简式为任意一种．
    ①含有三个甲基；    ②与E所含官能团相同；    ③-OH和-Br不连在同一个碳原子上．

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