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    工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．如图为离子交换膜法电解原理示意图：
    请回答下列问题：
    （1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的
     
    通过（填写下列微粒的编号），而两边的水不能自由流通．
    ①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-．
    （2）A极为电解槽的
     
    极，电极反应式为
     
    ，
    （3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液a kg，每小时能产生标准状况下的氯气b L，则电解后流出的氢氧化钠溶液（密度为d g?cm-3）的物质的量浓度为（理论计算）
     
    ．
    （4）若将标准状况下6.72L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程：
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理,电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阴离子不能通过；
    （2）电解时，阳离子向阴极移动，由离子的定向移动可判断电极；
    （3）根据氯气的体积计算生成的氢氧化钠的物质的量、生成氢气的质量，溶液中的质量为原来溶液质量+钠元素的质量-氢气质量，根据溶液质量、密度计算溶液体积，根据物质的量浓度公式计算NaOH浓度；
    （4）氯气和热的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水．
    解答： 解：（1）阳离子交换膜只允许阳离子钠离子通过，而阴离子氢氧根和氯离子均不能通过，故答案为：③⑤；
    （2）电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极，所以A极为电解槽的阳极，氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl-→2e-+Cl2↑，故答案为：阳；2Cl-→2e-+Cl2↑；
    （3）氯气的物质的量=
    V
    Vm
    =
    b
    22.4
    mol    ；电解水时，生成氢气与氢氧化钠的物质的量之比为1：2，所以生成n（NaOH）=
    2b
    22.4
    mol，原来n（NaOH）=
    1000ag×10%
    40g/mol
    =2.5amol，所以反应后溶液中n（NaOH）=（
    2b
    22.4
    +2.5a）mol，电解后溶液质量=1000ag+
    b
    22.4
    mol×2×23g/mol-
    b
    22.4
    mol×2g/mol=1000ag+
    22b
    11.2
    g，
    溶液体积=
    (1000a+
    22b
    11.2
    )g
    1000dg/L
    ，则C（NaOH）=
    2b
    22.4
    +2.5a
    1000a+
    22b
    11.2
    1000d
    mol/L    =
    1000(28a+b)
    11200a+22b
    ×d    mol/L，
    故答案为：
    1000(28a+b)
    11200a+22b
    ×d    ；
    （4）氯气和热的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水，方程式为：3Cl2+6OH-
      △  
    .
     
    5Cl-+ClO3-+3H2O，反应中Cl元素的化合价由0价升高到+5价，0.3mol氯气参加反应，电子转移数是0.5×6.02×1023，
    故答案为：3Cl2+6OH-
      △  
    .
     
    5Cl-+ClO3-+3H2O．
    点评：本题考查了电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确离子交换膜的作用及阴阳极上发生的反应是解本题关键，注意（3）中物质的量浓度计算方法，注意溶液增加的质量如何计算，计算量较大，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500mL含有0.40mol碳酸钠的溶液和某浓度的400mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）
    A、1.2mol/L
    B、2 mol/L
    C、0.2 mol/L
    D、0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
    （1）镓的基态原子的电子排布式是
     
    ．
    （2）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为
     
    ．
    （3）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为
     
    （用元素符号表示）；SeO3分子的立体构型为
     
    ．
    （4）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为
     
    ；据最新资料显示，Cu单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方最密堆积和面心立方堆积存在时，其单质的密度之比为
     
    ．
    （5）铊（Tl）与镓同主族，铊与钠形成化合物的晶胞结构如图，该物质化学式为
     
    ；若忽略Tl，则Na离子的空间结构跟哪种常见物质
     
    的晶体结构一样；已知该晶体是立方晶系，Na、Tl最近距离为a pm，写出该晶体密度的计算式
     
    ．（已知阿佛加德罗常数：NAmol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向2L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）═pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v（C）=
    1
    2
    v（A）；反应2min时，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了3mol，有6mol D生成．回答下列问题：
    （1）反应2min内，v（A）=
     
    ，v（B）=
     
    ；
    （2）该反应化学方程式中x：y：p：q=
     
    ；
    （3）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于溶液的是
     
    ，属于浊液的是
     
    ，属于胶体的是
     

    A、将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物    B、液氮   C、碘酒     D、煮沸的FeCl3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质应用的说法中不正确的是（　　）
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    C、明矾用于净化生活用水
    D、Fe2O3用于制作红色染料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中需使用温度计的有（　　）
    A、苯与溴的取代反应
    B、苯的硝化反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于酸、碱、盐的定义，下列各种说法中正确的是（　　）
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    B、化合物电离出的阴离子有氢氧根离子的就是碱
    C、盐电离出的阳离子不一定都是金属阳离子
    D、NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl═NH
     
    +
    4
    +Cl-，NH4Cl属于盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按系统命名法，的正确的名称是（　　）
    A、3，3-二甲基-4-乙基戊烷
    B、3，3-二甲基-2-乙基戊烷
    C、3，4，4-三甲基己烷
    D、3，3，4-三甲基己烷

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