Question

（12分） 实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：

（Ⅰ）用右图所示的装置制取溴乙烷：

在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入冰水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。

（1）试管I中生成溴乙烷的化学反应方程式为：                      。

(2) 试管I中加入2 mL 的蒸馏水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr气体之外还有一个重要作用是             _____       。

（3）反应结束后，试管Ⅱ中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 __________（填字母）

A．NaOH溶液        B．H₂O         C．Na₂SO₃溶液        D．CCl₄

（4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后____________________________（填代号）。

①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却

（Ⅱ）溴乙烷的性质实验

（5）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过右图所示的装置。用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成,该图中右边试管中的现象是                 ；左边试管中水的作用是               。

 

Answer 1

【答案】

（1）C₂H₅OH + HBr  C₂H₅Br + H₂O；（2）降低浓硫酸的氧化性，减少副反应；

（3）C      （4）④①⑤③②。  （5）酸性高锰酸钾褪色；除去乙醇等杂质等干扰

【解析】（1）乙醇和溴化氢发生取代反应，即得到溴乙烷，方程式为C₂H₅OH + HBr  C₂H₅Br + H₂O。

（2）由于浓硫酸具有强氧化性和脱水性，所以利用水的稀释，降低浓硫酸的氧化性，减少副反应的发生。

（3）C₂H₅Br呈棕黄色是因为含有单质溴，A中氢氧化钠能和溴乙烷反应，所以应该选择亚硫酸钠，利用亚硫酸钠的还原性除去单质溴，四氯化碳易溶在溴乙烷中，不能选择，答案选C。

（4）要检验溴乙烷中的溴元素，应该显使溴乙烷水解，然后在加入硝酸银溶液。由于水解需要在碱性条件下进行，而溴离子和硝酸银的反应需要在酸性条件下，所以再加入硝酸银溶液之前应该先加入酸进行酸化，所以正确的顺序是④①⑤③②。

（5）乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。由于乙醇易挥发，生成的乙烯中混有乙醇，而乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以边试管中水的作用是除去乙醇等杂质等干扰。