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(8分)将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液,然后与足量的铁屑充分反应。计算:(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度。
(2)参加反应的铁的质量。
(3)生成的H2的体积(标况)。
(4)将生成的FeCl2配成400 mL溶液,此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少?

(1)2.0mol (2)5.6g(3)2.24L(4)0.25mol/L

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知标准状况下,气体摩尔体积为22.4L?mol-1.现将标准状况下的HCl 11.2L,完全溶解在50g水中,所得盐酸密度为1.1g?cm-3.计算:(计算结果保留1位小数)
(1)所得盐酸中溶质的质量分数.
(2)所得盐酸中溶质的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现将标准状况下的HCl 11.2L,完全溶解在50g水中,所得盐酸密度为1.1g?cm-3,则所得盐酸中溶质的质量分数为
 
,所得盐酸中溶质的物质的量浓度为
 
.(计算结果保留1位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液,然后与足量的铁屑充分反应.
计算:
(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度.
(2)参加反应的铁的质量.
(3)生成的H2的体积(标况).
(4)将生成的FeCl2配成400mL溶液,此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液,然后与足量的铁屑充分反应。计算:(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度。

(2)参加反应的铁的质量。

(3)生成H2的体积(标况)

(4)将生成的FeCl2配成400ml溶液,此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少?

 

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科目:高中化学 来源:2014届浙江省高一上学期期中联考化学试卷 题型:计算题

将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液,然后与足量的铁屑充分反应。计算:(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度。

(2)参加反应的铁的质量。

(3)生成H2的体积(标况)

(4)将生成的FeCl2配成400ml溶液,此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少?

 

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