Question

一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放电  .

充电

2CO₃^2-+6H₂O，则下列说法错误的是（　　）

• A、充电时电解质溶液的pH逐渐增大
• B、放电时CH₃OH参与反应的电极为正极
• C、充电时每生成1mol CH₃OH转移6 mol电子
• D、放电时负极的电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

Answer 1

分析：放电时，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e=4OH^-，充电时阴阳极上电极反应式与放电时负极、正极上电极反应式正好相反，结合电解质溶液中氢氧根离子浓度变化及转移电子进行解答．

解答：解：A．充电时，根据电池反应式知，反应过程中生成氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液的pH增大，故A正确；
B．放电时，甲醇失电子发生氧化反应，参与反应的电极为负极，故B错误；
C．充电时，每生成1mol甲醇转移电子的物质的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，故C正确；
D．根据电池反应式知，放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，即CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池和电解池原理是解本题关键，根据元素化合价变化来分析解答，难点是电极反应式的书写，难度不大．