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    12．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一．目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用．下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（　　）
    A．CO2是形成酸雨的主要物质
    B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物
    C．CO2（g）+C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）△H＞0，高温有利于该反应自发进行
    D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳

    分析 A、CO2是形成温室效应的主要物质；
    B、二氧化碳无污染；
    C、反应前后气体体积增大，反应熵变大于0，反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
    D、大理石与稀硫酸反应生成二氧化碳，但是由于反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在大理石的表面，阻止了稀硫酸与大理石的进一步接触，这时反应就会停止，只能制取很少的二氧化碳．

    解答 解；A、CO2是形成温室效应的主要物质，而二氧化硫是形成酸雨的主要物质，故A错误；
    B、二氧化碳无污染，不是大气污染物，故B错误；
    C、C（s）+CO2（g）?2CO（g），反应前后气体体积增大，△S＞0，△H＞0，满足△H-T△S＜0，需要在高温下进行，故C正确；
    D、大理石与稀硫酸反应生成二氧化碳，但是由于反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在大理石的表面，阻止了稀硫酸与大理石的进一步接触，这时反应就会停止，只能制取很少的二氧化碳，所以实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，而不用稀硫酸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查酸雨的形成、二氧化碳的性质和反应的自发性等，D选项对实验室中几种常见气体的制取，应该注重归纳总结，达到触类旁通的目的．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
    完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
    5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl．
    （2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4．
    （3）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.7×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    则下列说法不正确的是（　　）
    A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
    B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
    C．上述所有反应都是氧化还原反应
    D．上述反应中只有③属于氮的固定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据碘与氢气反应的热化学方程式：
    ①I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H═-9.48kJ•mol-1
    ②I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H═+26.48kJ•mol-1
    下列判断中正确的是（　　）
    A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．254 g I2（g）完全反应放热9.48 kJ
    C．①的产物比②的产物热稳定性更好D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．常温下，有浓度均为1mol•L-1的下列四种溶液：
    ①H2SO4溶液　②NaHCO3溶液　③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液
    （1）溶液pH由大到小的顺序是④＞②＞③＞①，其中由水电离的H+浓度最小的是①．（均填序号）
    （2）③中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），升高温度，NH4Cl溶液的pH减小（填“升高”、“降低”或“不变”）
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    （4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积大于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    回答下列问题：
    （1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
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