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9.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是(  )
选项操作及现象溶液
A缓慢通入反应C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl生成的气体,变浑浊,继续通入,浑浊消失Ca(OH)2溶液
B通入SO2和SO3混合气体,溶液变浑浊,无任何气体生成Ba(NO32溶液
C通入SO2,溶液变浑浊,继续通SO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊Ca(OH)2溶液
D通入(NH42CO3受热分解产生的气体,变浑浊,继续通入,浑浊不消失Ca(OH)2溶液
A.AB.BC.CD.D

分析 A.盐酸酸性大于碳酸,所以HCl先和氢氧化钙反应,且HCl的物质的量远远大于二氧化碳;
B.三氧化硫和水反应生成硫酸,硫酸和硝酸钡发生复分解反应;二氧化硫能被硝酸钡氧化生成硫酸,硫酸再和硝酸钡发生复分解反应;
C.过量二氧化硫和氢氧化钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙,亚硫酸氢钙和氢氧化钠反应生成难溶性的亚硫酸钙;
D.碳酸铵分解生成二氧化碳、水和氨气,氢氧化钙和碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙,碳酸铵分解生成二氧化碳和氨气物质的量之比为1:2,所以将混合气体通入氢氧化钙溶液中溶液呈碱性.

解答 解:A.盐酸酸性大于碳酸,所以HCl先和氢氧化钙反应,且HCl的物质的量远远大于二氧化碳,所以没有沉淀产生,故A错误;
B.三氧化硫和水反应生成硫酸,硫酸和硝酸钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀;二氧化硫能被硝酸钡氧化生成硫酸,硫酸再和硝酸钡发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀,所以溶液变浑浊,无任何气体生成,故B正确;
C.过量二氧化硫和氢氧化钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙,亚硫酸氢钙和氢氧化钠反应生成难溶性的亚硫酸钙,所以符合现象,故C正确;
D.碳酸铵分解生成二氧化碳、水和氨气,氢氧化钙和碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙,碳酸铵分解生成二氧化碳和氨气物质的量之比为1:2,所以将混合气体通入氢氧化钙溶液中溶液呈碱性,所以沉淀不溶解,符合现象,故D正确;
故选A.

点评 本题考查化学实验方案评价,为为高频考点,明确物质性质是解本题关键,某些反应还与反应物的量有关,易错选项是AB,注意A气体反应先后顺序及气体的物质的量相对多少,注意B中硝酸的强氧化性,为易错点.

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