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如图所示是实验中常用的几种仪器

(1)写出序号所代表的仪器的名称A
 
;B
 
;C
 
;D
 

(2)上述仪器A~D使用前需要检漏的有
 
;不能用于分离的有
 
考点:不能加热的仪器及使用方法
专题:
分析:(1)根据仪器的图形判断仪器的名称;
(2)带有活塞或旋塞的仪器要检查是否漏水;常用的物质分离的方法:过滤、萃取分液、蒸馏、分馏,根据各种方法来选择所需的仪器.
解答: 解:(1)由仪器的图形可知A为漏斗,B为1000mL容量瓶,C为冷凝管,D为分液漏斗.
故答案为:漏斗;1000mL容量瓶;冷凝管;分液漏斗;
(2)带有活塞或旋塞的仪器要检查是否漏水,则题中分液漏斗和容量瓶应检漏;
常用的物质分离的方法:过滤、萃取分液、蒸馏、分馏.
A.漏斗可用于过滤,过滤是一种分离混合物的方法,所以能用于物质的分离;
B.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器,不能用于物质的分离;
C.冷凝管用来冷凝,不能用于物质的分离;
D.分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器,所以能用于物质的分离.
故答案为:BD;BC.
点评:本题考查常见实验仪器的名称,为高频考点,侧重中学生的实验基础知识的考查,只要同学们在平时的实验稍加留心就可作对此题,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某温度(T℃)时,水的KW=10-13,则该温度(填“大于”“小于”或“等于”)
 
25℃,其理由是
 
.将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合,若所得混合液为中性,则a:b=
 

(2)已知25℃时0.1mol?L-1醋酸溶液达到平衡(CH3COOH?H++CH3COO-)时的pH约为3,如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸,则电离平衡
 
(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”);若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后溶液的pH
 
(填“增大”“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(  )
A、常温常压下,16g14CH4所含中子数目为8NA
B、1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
C、常温常压下,44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA
D、46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

海带中含有丰富的碘.为了从海中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验(如图1):

现有下列仪器,请按要求填写以下空白:
(1)其中适用于物质分离的仪器有
 
(填名称)(如图2),使用前需要检验是否漏水的有
 
填序号)(如图2).
(2)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是
 
(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处).
A.烧杯    B.坩埚    C.表面皿    D.泥三角    E.酒精灯    F.干燥器
(3)步骤③除铁架台、烧杯外,还需用到的仪器有
 

(4)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是
 
,上图2中还缺少的玻璃仪器是
 

(5)步骤⑤中某学生选择用苯来提取碘的理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液,②39%的酒精溶液,③氯化钠和单质溴的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是(  )
A、过滤、萃取、分液
B、萃取、分液、蒸馏
C、分液、蒸馏、萃取
D、萃取、蒸馏、分液

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol.实验室测得4molSO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量,SO2的转化率为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

pH相同的盐酸和醋酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH相等,则m和n的关系是(  )
A、m>nB、m=n
C、m<nD、不能确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇可作为燃料电池的原料.以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇.
Ⅰ:CH4 (g)+H2O (g)=CO (g)+3H2 (g)△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ:CO (g)+2H2 (g)=CH3OH (g)△H=-129.0kJ?mol-1
(1)将1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容积为100L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图.

假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示该反应的平均反应速率为
 

(2)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将a mol CO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的
1
2
,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是
 
(填字母序号)
A.平衡常数K增大    
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加    
D.重新平衡c
c(H2)
c(CH3OH)
减小
(3)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化.
若图2装置中的电源为甲醇一空气-KOH溶液的燃料电池,则电池正极的电极反应式:
 
,该电池工作时,溶液中的OH-
 
极移动.净化合1mol甲醇的水,燃料电池转移电子
 
mol.写出净化甲醇的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种元素,元素A的一种原子无中子,元素B和C都有2个电子层,它们能生成无色无嗅的气体BC2,元素D有三个电子层,它和元素C属于同一主族,D和C生成有刺激性气味的气体DC2;元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同,试回答:
(1)它们的元素符号是:A
 
  B
 
 C
 
  D
 

(2)A和D的化合物与C和D的化合物(DC2)能否反应?若能反应写出反应方程式:
 

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