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    请完成下列填空：

    （1） 当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为       ，质量之比为       。

    （2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是                         。

    （3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为             ；如改用KOH，则所需KOH的质量为                 。

    （1）３：４       ４：５       

    （2）１０ａ／ｂmol/L                        

    （3）0.2mol    11.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号 NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    1 0.1000 22.62 20.00
    2 0.1000 22.72 20.00
    3 0.1000 22.80 20.00
    ①滴定达到终点的现象是
    加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色
    加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色
    ．此时锥形瓶内溶液的pH为
    8.2～10
    8.2～10
    ．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
    0.1136mol/L
    0.1136mol/L
    （保留四位有效数字）
    ③排去碱式滴定管中气泡方法应采用操作
    丙
    丙
    ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）分别对测定结果造成什么影响？（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）
    A．滴定终点读数时俯视读数
    偏低
    偏低

    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    偏低
    偏低

    C．锥形瓶水洗后未干燥
    无影响
    无影响

    D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
    偏高
    偏高

    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    偏高
    偏高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2，其实验流程示意图如下：

    上图中“→”表示气流方向．请完成下列填空．
    （1）A 中发生反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；
    （2）B中选用的试剂是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ；
    （3）D装置中的现象为
    剧烈燃烧，产生棕黄色烟
    剧烈燃烧，产生棕黄色烟
    ；
    （4）若E中的试剂选择KOH溶液，写出相应的吸收反应的化学方程式
    Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
    Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请完成下列填空：
    （1）在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢分子，则阿伏伽德罗常数用n表示为
    2n mol-1
    2n mol-1
    ；
    （2）当SO2和SO3分子个数比为1：1 时，原子总数之比为
    3：4
    3：4
    ，质量之比为
    4：5
    4：5
    ；
    （3）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液10mL稀释至100mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是
    1mol/L
    1mol/L
    ；
    （4）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含中子数为
    5
    5
    mol，电子数为
    5
    5
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请完成下列填空：
    （1）在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢原子，则阿伏伽德罗常数用n表示为
    n
    n
    mol-1．
    （2）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为
    3：4
    3：4
    ，分子质量之比为
    4：5
    4：5
    ．
    （3）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是
    10a
    b
    mol/L
    10a
    b
    mol/L
    ．
    （4）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为
    0.2mol
    0.2mol
    ；如改用KOH，则所需KOH的质量为
    11.2g
    11.2g
    ．
    （5）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为
    5
    5
    mol，中子数为
    5
    5
    mol，电子数为
    5
    5
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为确定某液态有机物X（分子式为 C2H6O2）的结构，某同学准备按下列程序进行探究．请完成下列填空．己知：①一个碳上连两个究基的物质（精英家教网） 不稳定； ②分子中不存在过氧键 （-O-O-）．
    （1）根据价键理论预测 X 的可能结构为
     
    、
     
    、
     
    （横线可不填满）
    （2）设计实验方案证明 X 的结构 （ 表格可不填满 ）
    实验原理 预期生成H2的体积（标准状况） 对应X的结构简式 取6.2gX与足量钠反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目，进而确定X的结构
     
     
     
     
     
     
     
     
    （3）根据实验方案，从下列仪器中选择所需仪器，画出实验装置图：
     

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    要求：①本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示
    ②铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出．如需加热，在需加热的仪器下方，用“△”表示．

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