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    6．能证明SO2还原性的是（　　）
    A．品红溶液通入SO2气体后红色消失
    B．显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失
    C．酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失
    D．溴水通入SO2气体后橙色消失

    分析 A．二氧化硫具有漂白性；
    B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与碱能够发生酸碱中和反应；
    C．二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾；
    D．二氧化硫具有还原性，能够还原溴生成硫酸和氢溴酸．

    解答 解：A．品红溶液通入SO2气体后红色消失，体现二氧化硫的漂白性，故A错误；
    B．显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与碱能够发生酸碱中和反应，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，故B错误；
    C．二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾，使高锰酸钾褪色，故C正确；
    D．二氧化硫具有还原性，能够还原溴生成硫酸和氢溴酸，使溴水褪色，故D正确；
    故选：CD．

    点评 本题考查了物质的性质，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上用辉铜矿（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

    已知：①固体B为氧化物组成的混合物  ②[Cu（NH3）4]2+（aq）?Cu2+（aq）+4NH3（aq）
    （1）气体X是SO2，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO2．
    （2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并将Fe2+氧化为Fe3+，不用浓硫酸的原因是浓硫酸与Fe2+反应会生成对环境有污染的SO2．
    （3）鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则证明Fe3+完全除尽．滤液G的主要溶质是（NH4）2SO4（填化学式）．
    （4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干．
    （5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO4•5H2O（不含能与I-反应的氧化性杂质）的纯度．取a g试样配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2，发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗c mol•L-1 Na2S2O3溶液的体积为V mL．
    ①写出CuSO4与KI反应的离子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ②计算试样中CuSO4•5H2O的纯度$\frac{100cv}{a}$%（用a、c、V表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．水溶液中的Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m＞n，且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数．下列说法中不正确的是（　　）
    A．三种元素的最高正价氧化物的相应水化物之间能两两反应
    B．Ym+的半径最小
    C．Y元素一定是金属元素
    D．原子半径：Z＞X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用铝箔包好的2.3g钠块投入足量水中，则产生氢气的质量是（　　）
    A．0.1gB．＞0.1gC．＜0.1gD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）

    （1）已知MgCO3与CaCO3性质相似，那么A中MgCO3的分解产物为MgO、CO2．
    （2）装置C的作用是除CO2 ，处理尾气的方法为点燃．
    （3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．
    信息：Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀
    步骤操作甲组现象乙组现象
    1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡
    2取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液蓝色沉淀蓝色沉淀
    3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象
    4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色
    ①乙组得到的黑色粉末是Fe．
    ②经测定甲组中的黑色粉末有磁性，那么甲组步骤1中反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色；溶液褪色可能的原因为SCN-被Cl2氧化．
    ④已知装置E是一种防倒吸装置，即防止F中的溶液因压强原因进入D中，导致D的玻璃管破裂，那么从实验安全的角度考虑，图中装置还应在装置B与C之间添加装置E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列属于新型无机非金属材料的是（　　）
    A．高强度水泥B．钢化玻璃C．碳化硼陶瓷D．钢铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸的原料，回答下列问题：
    黄铁矿在空气中氧化的四步反应模型如图所示．
    （1）a，b，c，d四个反应中属于非氧化还原反应的是bd（填字母）．
    （2）反应a的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3．
    （3）反应c的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关Na2CO3、NaHCO3的说法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
    B．Na2CO3比NaHCO3稳定
    C．二者在一定条件下可相互转化
    D．与盐酸反应得到等质量CO2，用NaHCO3质量比Na2CO3要多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．把含有一种氯化物杂质的CaCl2粉末100克，溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀200克，则该CaCl2中含的杂质可能是（　　）
    A．NaClB．BaCl2C．MgCl2D．AlCl3

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