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    【题目】某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

    （1）通入足量SO2时C中观察到的现象为____。

    （2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___；

    ②C装置中所盛装的FeCl3溶液为5mL，物质的量浓度为2.0mol·L-1，欲使其完全被SO2还原，则至少需要Na2SO3固体___g；

    ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法___(填“合理”或“不合理”)，理由是___。

    （3）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有___(填序号)。

    A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液

    【答案】溶液由棕黄色变成浅绿色 2Fe3++SO2+2H2O=SO+4H++2Fe2+ 0.63 不合理 HNO3可以将SO2氧化成H2SO4，干扰实验 BC

    【解析】

    略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

    人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

    （1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式__________。

    （2）1个Cu2+与2个H2N—CH2—COO形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为_______________（用→标出配位键），在H2N—CH2—COO中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示），N、C原子存在的相同杂化方式是_________杂化。

    （3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸盐分解温度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析数据得出的规律是_____________，解释出现此规律的原因是____________________________________。

    （4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下：

    ①两个最近的F之间的距离是___________pm（用含m的代数式表示）。

    ②CaF2晶胞体积与8个F形成的立方体的体积比为___________。

    ③CaF2晶胞的密度是___________g·cm3（化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值）。

    [化学——选修5：有机化学基础]（15分）

    药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

    已知：硫醚键易被浓硫酸氧化。

    回答下列问题：

    （1）官能团SH的名称为巯(qiú)基，SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为________________。D分子中含氧官能团的名称为________________。

    （2）写出下列反应类型：A→C_____________，E→F_____________。

    （3）F生成G的化学方程式为_______________________________________。

    （4）下列关于D的说法正确的是_____________（填标号）。（已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）

    A．分子式为C10H7O3FS

    B．分子中有2个手性碳原子

    C．能与NaHCO3溶液、AgNO3溶液发生反应

    D．能发生取代、氧化、加成、还原等反应

    （5）M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2，M分子的可能结构有_______种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的物质的结构简式为_____________。

    （6）有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以为原料的合成K的路线。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

    ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:l的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中对应关系正确的是

    A

    CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
    CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

    均为取代反应

    B

    由油脂得到甘油
    由淀粉得到葡萄糖

    均发生了水解反应

    C

    Cl2+2Br=2Cl+Br2
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu

    均为单质被还原的置换反应

    D

    2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
    Cl2+H2O="HCl+HClO"

    均为水作还原剂的氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是

    A.装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应

    B.装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大

    C.最后收集的气体可以作为清洁燃料使用

    D.甲烷的二氯代物有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]。请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是

    A

    B

    C

    浓度1

    0.05 mol·L－1

    a mol·L－1

    0.05 mol·L－1

    浓度2

    0.078 mol·L－1

    0.078 mol·L－1

    0.022 mol·L－1

    浓度3

    0.06 mol·L－1

    0.06 mol·L－1

    0.04 mol·L－1

    浓度4

    0.07 mol·L－1

    0.07 mol·L－1

    0.098 mol·L－1

    A. 由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是增大了体系的压强

    B. 由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断正反应是放热反应

    C. [浓度1]中a＝0.05

    D. 该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

    （1）装置A制取SO2

    ①A中反应的化学方程式为___。

    ②导管b的作用是___。

    （2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

    ①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。

    ②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。

    （3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。

    （4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。

    （5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度

    准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

    已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

    ①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O

    ②滴定终点时的现象为___。

    ③亚硝酰硫酸的纯度=___。（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    按下列合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是 ；

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是 ；

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)；

    A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

    （4）在该实验中，a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。

    A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

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